利用以下各反应热，计算N2H4（l）的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧热

Question

① 2NH3 ( g ) +3N2O ( g ) →4N2( g ) + 3H2O ( l ) △rHm1＝﹣1010kj/mol

② N2O ( g ) +3H2 ( g ) →N2H4 ( l ) + H20 ( l ) △rHm2＝﹣317kj/mol

③ 2NH3 ( g ) + 1/2O2 ( g ) → N2H4 ( l ) +H2O ( l ) △rHm3＝-143kj/mol

④ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) → H2O ( l ) △rHm4＝﹣143kj/mol

Answer 1

首先要明白其定义：
标准摩尔生成焓：在温度T下，由参考状态的单质生成物质B（计量数为+1）反应的标准摩尔焓变。
因此，要把生成目标产物的反应物变为单质，与目标产物无关的消掉。
3×② -① 得 9H2 ( g )+4N2( g )→3N2H4 ( l )+2NH3 ( g )
③-④ 得 2NH3 ( g ) →N2H4 ( l )+ H2 ( g )
两式相加得 8H2 ( g )+4N2( g )→4N2H4( l )；还要除以4，把N2H4 ( l )系数变为+1.
由上，（3×△rHm2-△rHm1）+ （△rHm3- △rHm4）；数据自己代入算，算得的结果再除以4，就是标准摩尔生成焓。

标准摩尔燃烧焓：在温度T下，物质B（计量数为-1）完全氧化成相同温度下指定产物时反应的标准摩尔焓变。此处，指定产物应该是N2( g ) 和H20 ( l ) 。与上面同理，只是倒过来。
由 3×（② -3×④ ）+（③ -① ）得4N2( g )+8H2O ( l )→ 4N2H4( l )+4O2( g )；到过来写就是4N2H4( l )+4O2( g )→ 4N2( g )+8H2O ( l )；只是计算时前面要加负号，结果也要除4.