33．在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、I2/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是 （ ）
[jθ（Cu2+/Cu）=0.3419V， jθ(I2/I-)=0.5355V， jθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，
jθ(Cl2/Cl-)=1.358V]
A．Cl2 B．Cu2+ C．I2 D．Sn4+
34．在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是 （ ）
[jθ（Cu2+/Cu）=0.3419V， jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V， jθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，
jθ(Cl2/Cl-)=1.358V]
A．Cl2 B．Cu C．Fe2+ D．Sn2+
35．溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子，要使I 离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化，应采用的氧化剂是 （ ）
[jθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，jθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，
jθ(Cl2/Cl-)=1.358V， jθ(I2/I-)=+0.5355V， jθ(Br2/Br-)=+1.066V，
jθ(MnO4-/Mn2+)=+1.507V]
A．MnO4- B．Cu2+ C．Fe3+ D．Sn4+
36．代表2pz原子轨道的波函数是 （ ）
A. Ψ2,0,0 B. Ψ2,1,1 C. Ψ3,1,0 D. Ψ2,1,0
37．假定某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms），其中不可能存在的是（ ）
A. 3,2,2,1/2 B. 3,1,-1,1/2 C. 1,0,0,-1/2
D. 2,-1,0,1/2 E. 1,0,0,1/2
38．电子2s1的运动状态可表示为 （ ）
A. n=2, l=0, m=0, si =+1/2 B. n=2, l=0, m=0, si =0
C. n=2, l=1, m=1, si =+1/2 D. n=2, l=0, m=-1, si =－1/2
39．某元素的价电子构型为ns2 np4，此元素在周期表中的位置是 （ ）
A.IIA族 B.VIA族 C.VIB族 D.IV A族
40．若将硼原子的电子排布式写为1s2 2s3，则违背了 （ ）
A.Hund规则 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理
41．下列分子中极性分子是 （ ）
A. CH3Cl B. CH4 C. CH2CH2 D. BF3
42．NH3分子中N原子采用的杂化方式是 （ ）
A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp
43．根据价电子对互斥理论，SO32-的空间构型为 （ ）
A. 平面三角形 B. 三角锥形 C. 正四面体形
D. “T”形 E. “V”形
44.下列化合物各自分子之间能形成最强氢键的是 （ ）
A. NH3 B. H2S C. HCl D. HF E. H2O
45．下列表述错误的是 （ ）
A. 2个成键原子轨道沿轴向“头碰头”重叠形成σ键
B. 2个成键原子轨道垂直轴向平行“肩并肩”重叠形成π键
C. 2个成键原子共用2对电子形成2个单键
D. 一般情况下原子核对π电子的吸引力小于对σ电子的吸引力。