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某同学在用稀硫酸与锌制氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
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推荐答案 2012-07-19
(1)硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌;硫酸铜和锌反应生成铜和硫酸锌;(2)由于由铜的生成,构成了原电池,加速了氢气的生成;(3)硫酸银;(4)加入铁盐、加热;(5)前两问都是计算,很简单的,省去,第三问,由于硫酸铜量的加大,导致锌粒表面包裹了铜,阻碍了原电池的进行,即降低了氢气的生成量,导致最终阻断化学反应。
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其他回答
第1个回答 2012-07-22
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第2个回答 2012-07-19
1锌和铜的置换反应,锌和硫酸的反应
2形成铜锌原电池,加快了反应速率
3硫酸银
4适当升高温度,适当增大硫酸的浓度
5 30 10 17.5 白色 紫红色
当加入的硫酸铜少量时,主要发生的反应是锌与硫酸的反应,当加入的硫酸铜过量时,主要发生的反应是锌与硫酸铜的反应,因此导致氢气的生成速率下降
第3个回答 2012-07-20
你好。
1.Zn+H2So4=ZnSo4+H2<向上箭头。 Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu
2.有第二个化学方程式可见,有铜的生成,是铜提高了催化的效率
3.Ag2So4
4.以下的不会了,希望帮到你
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加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成
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答:
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加入少量硫酸铜溶液,
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,加快
反应速率;(2)升高温度、适当增大浓度、增大锌粒接触面积都能加快反应速率,故答案为:升高温度、增大锌粒接触面积;(3)研究硫酸铜的量对
氢气生成
速率的影响,则硫...
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢
...
答:
可置换出
氢气
,反应的方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,故答案为:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; (2)Zn和
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某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可
加...
答:
发生Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu,置换出
铜,与锌
形成原电池反应,化学反应速率加快,故答案为:置换出的
铜与锌在硫酸
中构成原电池,加快反应速率;(3)Na 2 SO 4 、MgSO 4 、HgSO 4 、K 2 SO 4 等4种
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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸
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若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,则
实验中
除CuSO4的量不同之外,其他物质的量均相同,则V1=V2=V3=V4=V5=30 mL。因为最终溶液总体积相同(控制单一变量其他量要求不变),由F可知
,溶液的
总体积均为50 mL,则V6=50-10-V4=10 mL,V9=50-2.5-V2=17.5 mL。A中因为
锌与稀硫酸
反应...
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢
...
答:
(1)CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu,Zn+
H2SO4
===ZnSO4+H2↑ (2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池
,加快
了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度、适当增加
硫酸的
浓度、增加锌粒的比表面积等
某同学在用稀硫酸与锌制氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢
...
答:
硫酸铜和锌
反应
生成铜
和
硫酸锌
;(2)由于由铜的生成,构成了原电池,加速了
氢气的生成
;(3)硫酸银;(4)加入铁盐、加热;(5)前两问都是计算,很简单的,省去,第三问,由于硫酸铜量的加大,导致锌粒表面包裹了铜,阻碍了原电池的进行,即降低了氢气的生成量,导致最终阻断化学反应。
(1)某化学兴趣小组
在用稀硫酸与
纯锌粒
制取氢气
时
发现
反应速率较慢,为了...
答:
加快了氢气产生的速率;Zn+Cu2+=Zn2++Cu;③锌也可置换出银,形成原电池反应,故答案为:B;(2)①加入碎瓷片,可防止暴沸,故答案为:防止发生暴沸;②石蜡油高温分解
实验中,
碎瓷片起到催化作用,故答案为:催化;③制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙醇易...
...反应
制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成
速率,为什么?_百度...
答:
硫酸铜
超过一定的量后,会导致Zn的表面被置换出来的Cu覆盖,大大减小了Zn和H+的接触表面积从而减缓反应速度,如果该作用大于原电池的加速作用整体上看就是减慢了反映的速度。
为什么在
锌与稀硫酸
反应时
加入少量硫酸铜溶液
能使产生
氢气的
反应...
答:
【或者,这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了
硫酸铜锌
就会把
少量的
铜置换出来,构成正极负极和电解质
溶液,
形象的说,原本的同一个门进同一个门出,所以反应的很慢,构成原电池后是一个门进另一个门出,所以速率就快了,(提示,但是氢气就比原来的少了,因为置换出铜也消耗锌)。】...
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