高一必修一化学有关摩尔那一章的练习题

Question

如题所述

Answer 1

四、当堂反馈
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n
4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
6、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
五、课后练习与提高
1、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
2、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
4、a mol H2和2a mol氦气具有相同的
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
5、下列说法错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1g
6、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－　 　　g。
7、8g氧气为　　 　　mol； 0.1mol氧气共有 　　　mol电子。
8、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　 　　g。
9、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 　　个，质子的总数为 个。
10、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　 ，
该溶液中Na2SO4的质量为 克。
11、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。
当堂检测
1.下列说法中,正确的是
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为
A.8g B.16g C.4g D.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )
A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量
6.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
7.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
五、课后练习与提高
1．对1mol H2O的说法正确的是（ ）
A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素
C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
2．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ）
A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022个磷酸分子
3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）
A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.02×1023个Ar原子
4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A F2 B Cl2 C HCl D CO2
5．下列叙述正确的是（ ）
A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2­所含氧原子数相等
C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
6．下列说法正确的是（ ）
A 三氧化硫的摩尔质量是80g
B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A 98g H2SO4 B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气

8． 0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子，能和 mol
NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl中所
含氢元素的质量相同．
9． 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，
氧原子的原子个数之比为 ．
10．12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所
含的分子数相同．

四.当堂检测练习：
　　(一)选择题.
1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度
　　A.相同　　　　B.无法比较
　　C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
　　D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
　　2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3－离子的物质的量浓度是
　　 A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L
　　3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是
　　A.取50g胆矾溶于1L水中
　　B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
　　C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液
　　D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
　　4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
　　A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L
　　5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（ ），物质的量浓度为（ ）
　　A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L
　　6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是
　　A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L
　　C.小于9.2mol/L D.不能确定
　　7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
　　A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3
　　8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是
　　A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子
　　B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA
　　C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
　　D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
　　9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是
　　A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液
　　B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合
　　C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液
　　D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液
　　10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是
　　A. mol/L B. mol/L
　　 C. mol/L D. mol/L
二、填空题
　　1.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
　　(1)用不到的仪器是：
　　A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶
　　(2)配制时应称取NaNO3 g
　　(3)实验开始时，需检查容量瓶
　　(4)下列操作的顺序是（用字母表示）
　　A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
　　(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将 。
　　2.某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为 。
　　3.10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。
　　4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。
　　（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）
　　（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）
　　（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________
　　（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。
三、计算题
　　1. 将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?
　　2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。
　　3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(ρ1＝0.9g/cm3)和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？
课后练课习与提高：

1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。

2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

Answer 2

1．（变式）下列叙述正确的是（ ）
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（ ）
A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
3（变式）下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4L
B．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同
D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L
4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等
C．体积相等 D．质量相等
5.（原创）1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ）
A.a/28 B.a
C.28a D.a/14
6.（选用）用NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．18g水所含的电子数目是NA
C．1molCl2所含的质子数是17 NA
D．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为NA
7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1
C．71 D．71g·mol-1
8. （选用） 在标况下，2.24L NOx气体的质量为3.0g则x值为（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
9. （变式） 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子
数约为（ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
10.某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23:16:9，计算
（1）氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少？

（2）当氯离子为1摩尔时，混合物的质量是多少？

思维升华
11.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
12. 下列说法中错误的是（ ）
A.1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L
B.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L
C.气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1
D.标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
13.标准状况下，有①6.72L甲烷 ；②3.01x1023个氯化氢分子；③ 13.6g硫化氢；④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（ ）
A.体积：④＜①＜②＜③
B.密度：①＜④＜③＜②
C.质量：④＜①＜③＜②
D.氢原子数：②＜④＜③＜①

创新探究
15.在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比分别是多少？

附：答案
课时达标
1．C 质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“g·mol－1”、式量的单位是“1”，A、B、D选项单位使用不正确。正确的说法为：1molO2的质量为32g；1mol物质的质量如果以“g”为单位，则在数值上等于该物质的式量；CO2的摩尔质量为44 g·mol－1。C无论数值，还是单位均正确。
2. D 标准状况下H2O不是气态，体积大约为18 mL，远远小于22.4 L；A错误；0℃、101 kPa时36.5g HCl的体积为22.4 L，20℃时其体积应大于22.4
L；同理常温常压下17gNH3的体积也
大于22.4 L，B、C均错误；标准状况
下，1mol任何气体的体积都约为22.4
L，不论它是纯净气体还是混合气体，
因此D正确。
3.D A项中的物质不一定是气体；B、C项未注明状态，故选D。
4.A 物质的量相同的任何微粒所含的微粒数相等。
5. C 1g/28g·mol-1= a/NA NA=28a
6.D 氧气是双原子分子，32g氧气所含氧原子数目是2 NA；18g水的物质的量是1摩尔，含有的电子数是10 NA；一个氯原子核内的质子数是17，氯气为双原子分子，1molCl2中含有的质子数是34 NA；钠显+1价，23g金属钠变为钠离子时失去1mol电子。
7.D n=4.48L／22.4L·mol-1=0.2 mol ，M=14.2g／0.2 mol=71g·mol-1

8. D 标况下，2.24L NOx气体的物质的量是0.1mol，NOx的摩尔质量：M= 3.0g /0.1mol=30 g·mol－1，14+16x=30，x=1。
9. A一个铅笔字中含碳的质量：m=1mg÷2=0.5mg=5×10-4g，碳原子数为：N(C)=
5×10-4g×NA／12 g·mol－1=2.5×1019个
10.（1）3：2：1. （2）49.9g
（1）设氯化钠、氯化镁、氯化铝中钠、镁、铝三种元素的质量分别为23g、16g、9g，则n(Na)=1mol、n(Mg) =2／3mol、n(Al) =1／3mol. 由氯化钠、氯化镁、氯化铝的化学式知：n(Na)= n(NaCl)= 1mol， n(Mg)= n(MgCl2)= 2／3mol， n(Al) = n(Al Cl3)= 1／3mol。
n(NaCl)：n(MgCl2)：n(Al Cl3)=3：2：1.
（2）设氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别是3n、2n、1n，则3n+2×2n+3×1n=1 mol，
n=0.1 mol，氯化钠、氯化镁、氯化铝的质量分别为：
m(NaCl)= 0.3 mol ×58.5 g·mol－1 = 17.55g m(MgCl2)=0.2×95 g·mol－1 =19g
m(Al Cl3)= 0.1 mol ×133.5g·mol－1=13.35g, 三物质的质量和为：17.55g +19g +13.35g =49.9g
思维升华
11. C 设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，解之得：X=0.006,Y=0.002故选C
12.C 本题主要考查影响物质体积大小的因素及气体摩尔体积。标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L，1mol固态或液态物质，其体积远小于22.4L，A、B均正确；气体的体积受温度和压强的影响比较大，在温度和压强不确定的条件下，气体摩尔体积不确定，C错误；根据阿伏加德罗定律知，同温、同压下，体积相同的气体的分子数相同，D正确。
13. A 甲烷的物质的量：6.72L／22.4 L·mol－1=0. 3 mol,其质量是4.8g，氢原子数是1.2NA；氯化氢的物质的量：3.01x1023／6.02x1023 mol－1=0.5 mol，其质量是18.25g，体积是11.2L，氢原子数是0.5NA；硫化氢的物质的量：13.6g／34g·mol－1=0.4 mol，体积是8.96L，氢原子数是0.8NA ；NH3的质量是3.4g，体积是4.48L，氢原子数是0.6NA；C、D均正确，A错误。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确。

创新探究
15V(CO)：V(CO2)= 1：4
m(CO)：m(CO2)=7：44

Answer 3

自己查王后雄