化学题镁铝计算部分

Question

向50ml 0.5 模每升的硫酸铝溶液中加入1。5模每升的koh溶液多少豪升 可得1.56克的氢氧化铝沉淀？
要完整的步骤 做好把方程式都写出来还有讲解！~谢谢！~加高悬赏分！！~

Answer 1

分为2种情况：

1。硫酸铝直接和氢氧化钾生成氢氧化铝。

Al2SO43+6KOH===2Al(OH)3+3K2SO4

已知氢氧化铝的物质的量是1.56 g=0.02 mol

所以氢氧化钾需要0.02*3=0.06 mol

0.06/V=1.5 mol/L

V=0.04L=40 ml

2.氢氧化钾过量，使硫酸铝全变成氢氧化铝再和氢氧化铝

反应生成溶与水的偏铝酸钾，达到0.02 mol氢氧化铝。

KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O

由硫酸铝0.025 mol得出氢氧化铝最多可达0.05mol，而

要变成0.02 mol氢氧化钾需要反应0.03 mol.

所以氢氧化钾和氢氧化铝反应要用去0.03 mol.

Al2SO43+6KOH===2Al(OH)3+3K2SO4

使硫酸铝全变成氢氧化铝要氢氧化钾0.025*6=0.15 mol

和氢氧化铝又反应了0.03 mol，所以总共用去氢氧化钾

0.15+0.03=0.18 mol

0.18/V=1.5

V=0.12L=120 ml

答：消耗氢氧化钾40毫升或120毫升。

Answer 2

因为生成1.56g的Al(OH)3，所以是0.02mol的Al(OH)3

因为50ml 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中有铝离子0.05mol

所以要得到0.02mol的Al(OH)3有两种方法

一：加0.06mol的氢氧根离子即加入0.06mol的KOH,即加入40ml的KOH溶液

二：加过量的氢氧根离子生成K[Al(OH)4]后又生成Al(OH)3

即加入了0.18mol的氢氧根离子，即加入了0.18mol的KOH

也就是120ml的KOH溶液

我是用离子的方法做的

法一的方程式是：6KOH+Al2(SO4)3=Al(OH)3+3K2SO4

法二的方程式是：6KOH+Al2(SO4)3=Al(OH)3+3K2SO4

和Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4](这是四羟基合铝酸钾)
-----------------------------------------------------
楼上两种做法都是错解

Answer 3

应该有两个答案的!!
1.Al2SO43+6KOH===2Al(OH)3+3K2SO4
1mol 6mol 156g
0.01mol 0.06mol 1.56g
实际有硫酸铝0.05*0.5=0.025mol>0.01,
所以反映的物质的量由氢氧化钾决定
V（KOH）=n/c=0.06/1.5=0.04L=40ml
2.Al2SO43+ 6KOH===2Al(OH)3+3K2SO4
1 6 2
0.025mol 0.15 0.05
先加入100ml的KOH,使硫酸铝全部转变为氢氧化铝,在加入KOH与氢氧化铝反应,可得到1.56克的氢氧化铝!!
Al(OH)3+ KOH===KAlO2+2H2O
1 1
0.03mol 0.03
所以一共需要KOH为0.18mol,加入120ml
综上,其实应该是两个答案1-40ml 2-120ml

Answer 4

Al2SO43+6KOH===2Al(OH)3+3K2SO4
1mol 6mol 156g
0.01mol 0.06mol 1.56g
实际有硫酸铝0.05*0.5=0.025mol>0.01,
所以反映的物质的量由氢氧化钾决定
V（KOH）=n/c=0.06/1.5=0.04L=40ml

Answer 5

1.56/156=0.01
0.01*3=0.03
(1)Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO
----------------3----1
--------------0.03--0.01
0.03/1.5=0.02L=20ml
(2)50*0.5/1000=0.025
0.025*2=0.05
0.025*6=0.15
1.56/156=0.01
0.05-0.01=0.04
(2)Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3
1--------------6-----2
0.025---------0.15--0.05
KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O
1-----1
0.04 0.04
KOH=(0.15+0.04)/1.5=0.19/1.5=19/150l=380/3 ml