化学QUESTION

Question

1.在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,溶液的PH发生了怎样的变化?
2.当两种溶液恰好完全反应时,溶液的PH值是什么?(是不是为7)
3.再滴加氢氧化钠溶液,混合溶液的PH又发生什么变化?(是不是有碱性 就是变大)

解释下 谢谢

Answer 1

1，发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液中[H+]下降，pH逐渐增大。
2，恰好反应时，溶液中[OH-]=[H+]，常温下等于7，温度越高，中性的pH值越小。
3，再加NaOH，pH值增大。溶液呈碱性。

Answer 2

1 上升
2 不一定 强碱和弱酸恰好完全反应就不是7
3 必然是