M、N、O、P、Q是
元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则M为
氧元素；N的
焰色反应呈黄色，则N为Na；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质，可推知O为Cl、Q为Mn；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则P为Cr，（1）由上述分析可知，元素Q为锰，P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子，处于第四周期，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布式为3d54s1，故答案为：锰；3d54s1；（2）HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键，故HCl的沸点比HF的低故答案为：HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；（3）O、Cl元素形成的氧化物中Cl元素表现正
化合价，故O原子对键合电子的吸引力更强，故
电负性O＞Cl，Cl的最高价含氧酸根为ClO4-，Cl原子孤电子对=7+1?2×4 2 =0，价层电子
对数为4，故其空间构型为 正四面体，其中心原子的杂化类型为sp3，故答案为：O＞Cl；正四面体；sp3；（4）晶胞中Na为晶胞内部，晶胞中含有8个Na原子，O原子位于顶点与面心，晶胞中含有O原子数目为8×1 8 +6×1 2 =4，故该晶胞的化学式为Na2O，以晶胞中上面心M离子为研究对象，晶胞中没个M周围最近的N离子有8个，M离子配位数为8，该晶体类型为离子晶体，故答案为：Na2O；8；离子晶体；（5）N离子与周围4个M离子形成正四面体结构，晶胞的边长为a×10-10cm，则正四面体中2个M离子之间的距离=a×10-10cm×2 ×1 2 ，令M、N离子间的距离为x cm，则x2+x2-2x2cos109°28′=（a×10-10×2 ×1 2 ）2，解得x=a 21?cos109°28′ ×10-10，故答案为：a 21?cos109°28′ ×10-10．