在书写离子方程式时，哪些物质可拆？哪些物质不可以拆？
比如说水不可以拆，气体和单质不可以拆。要规律跟特点，不要太笼统，不要就说不可溶的物质不能拆，这个我也懂。求规律特点，不要死记硬背。也不要一句话敷衍过去。谢谢啦！
2、氧化物不能拆，如CO2，氧化铁是沉淀不能拆。
3、气体不能拆。气体都是分子结构或原子结构的，要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。
扩展资料
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
参考资料百度百科-离子方程式
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2012-07-16
规律特点。1.弱电解质不能拆，例如：水，醋酸，等等（弱酸，弱碱）
2.氧化物基本上不能拆，CO2这东西不是离子化合物，氧化铁是因为难溶，沉淀一个，所以不能拆，总之你记住，见到氧化物，最好就别拆哦~
3.气体，单质，你说对了，见到这些东西就别想着去拆了，因为它们都是分子结构或原子结构的，既然是要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。典型的就是氯化钠，硝酸等等了
望采纳！！谢谢~~本回答被提问者和网友采纳
2.氧化物基本上不能拆，CO2这东西不是离子化合物，氧化铁是因为难溶，沉淀一个，所以不能拆，总之你记住，见到氧化物，最好就别拆哦~
3.气体，单质，你说对了，见到这些东西就别想着去拆了，因为它们都是分子结构或原子结构的，既然是要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。典型的就是氯化钠，硝酸等等了
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第2个回答 2012-07-16
水溶液中
可拆的：易溶的强电解质1）强酸，如盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等
2）强碱，如KOH,NaOH,Ba(OH)2，而Ca(OH)2在澄清石灰水时可拆，石灰乳时不可拆
3）大多数可溶性盐，除Hg2Cl2，Pb(CH3COO)2是非电解质，不可拆
不可拆的：1）单质
2）非电解质，如气体化合物
3）弱电解质，如水，弱碱（除上面提到的强碱），弱酸（除上面提到的强酸）
4）难溶物，如难溶盐和金属氧化物
可拆的：易溶的强电解质1）强酸，如盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等
2）强碱，如KOH,NaOH,Ba(OH)2，而Ca(OH)2在澄清石灰水时可拆，石灰乳时不可拆
3）大多数可溶性盐，除Hg2Cl2，Pb(CH3COO)2是非电解质，不可拆
不可拆的：1）单质
2）非电解质，如气体化合物
3）弱电解质，如水，弱碱（除上面提到的强碱），弱酸（除上面提到的强酸）
4）难溶物，如难溶盐和金属氧化物
第3个回答 2012-07-16
1.要看离子反应是否在溶液中进行，如果不是，全都不能拆
例如：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 （固体和固体混合加热，在非溶液中进行）
2.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆
例如;HSO3^+H*===SO2+H2O(^是阴离子，*是阳离子，条件和箭头我没写)
3.水。沉淀。弱电解质。氧化物。气体和单质不可以拆。
4.还要看反应物的量，例如铝盐与少量强碱反应生成沉淀，与大量强碱反应生成偏铝酸根，可拆
例如：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 （固体和固体混合加热，在非溶液中进行）
2.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆
例如;HSO3^+H*===SO2+H2O(^是阴离子，*是阳离子，条件和箭头我没写)
3.水。沉淀。弱电解质。氧化物。气体和单质不可以拆。
4.还要看反应物的量，例如铝盐与少量强碱反应生成沉淀，与大量强碱反应生成偏铝酸根，可拆
第4个回答 2012-07-16
能电离的化合物才能拆,像可溶强酸.强碱和可溶的盐一定可拆.
满足上面条的微溶物质不一定能拆,像CaSO4和Ca(OH)2,如果是微量的话就要拆,如果过量的话就不能拆..
一定不能拆的有固体,气体,弱酸,弱碱,不可溶盐和一些可溶的不能电离的物质(乙醇)，单质就不说的..
满足上面条的微溶物质不一定能拆,像CaSO4和Ca(OH)2,如果是微量的话就要拆,如果过量的话就不能拆..
一定不能拆的有固体,气体,弱酸,弱碱,不可溶盐和一些可溶的不能电离的物质(乙醇)，单质就不说的..
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