将20gCaCO3粉末加入到250ml0.2mol/L的盐酸中,充分反应后生成的气体在标况下的体积是多少？

Question

要标准的步骤啊啊啊……

Answer 1

解：n（CaCO3）=m/M=20/100=0.2mol
n（HCl）=cV=0.2*0.25=0.05mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 2
0.2mol 0.05nol
可以看出，HCl的量不足，用HCl的量计算。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
0.05mol n
n=0.025mol
CO2在标准状况下的体积是V=n*Vm=0.025*22.4=0.56L

Answer 2

0.56L
CaCO3的物质的量是n=m/M=20/100=0.2mol
HCl的物质的量是n=cV=0.2*0.25=0.05mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 2
0.2mol 0.05nol
可以看出，HCl的量不足，用HCl的量计算。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
0.05mol n
n=0.025mol
CO2在标准状况下的体积是V=n*Vm=0.025*22.4=0.56L

Answer 3

碳酸钙为0.2mol，碳酸钙与盐酸反应摩尔比为2:1，而盐酸为0.05mol，因此碳酸钙过量，生成0.05mol的二氧化碳，0.05*22.4就是所求答案

Answer 4

由题意可知n(CaCO3)=20g/(100g/mol)=0.5mol
n(HCl)=0.25*0.2mol/L=0.05mol
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
显然CaCO3过量，要以HCl的量计算
故n(CO2)=0.05/2=0.025mol
V(CO2)=0.025*22.4=0.56L
注意此过程不会像盐酸和碳酸钠的反应一样先生成碳酸氢根，因为反应物碳酸钙是固体。

Answer 5

有反应
CaCo3+2HCl=CaCl2+H2o+Co2
只有0.05mol的Hcl，所以只能生成0.025mol的Co2，故气体体积为0.56L。