对于Na和Mg的氢氧化物来说,因Na+和Mg2+的正电荷数少,离子半径大,所以Na-O键和Mg-O键较弱，NaOH和Mg（OH）2都呈碱式电离，它们都是碱；又因为Mg2+的正电荷数比Na+多，离子半径比Na+小，所以Mg-O键比Na-O键强，因此，Mg（OH）2的碱性比NaOH弱。对于非金属元素Si、P、S、C1的“氢氧化物”，因非金属元素E所带的正电荷数多（Si、P、S、C1分别为+4、+5、+6、+7），它们的半径又小，所以E-O键较强，O-H键较弱，因而这些“氢氧化物”都呈酸式电离，且随着E的电荷数增大，半径减小的顺序，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HC1O4的酸性逐渐增强。铝离子的电荷数和离子半径都介于Mg和Si之间，所以A1（OH）3在水中既能按酸式电离，又能按碱式电离，但它的酸性和碱性都很弱。
（酸式电离）其他如Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(OH)2、Sn(OH)2等也都是两性氢氧化物。
两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。如用E表示某一种元素，它可按下列两式进行电离：
也就是说E-O和O-H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，这要看E-O和O-H两个键的相对强弱。如E-0键较弱时，就进行碱式电离；如O-H键较弱时，就进行酸式电离。而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子En+和氢离子（H+）对于氧离子（O2-）的吸引力的相对强弱。n+表示某元素离子的正电荷数。
如果En+对O2-的吸引力强，O-H键断裂，即酸式电离的趋势大；如果H+对O2-的吸引力强，E-O键断裂，即碱式电离趋势大。从静电引力考虑，En+对O2-的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么En+对O2-的吸引力愈强，就呈酸式电离；反之，吸引力弱，呈碱式电离。如果离子半径较小（不是很小），离子电荷较大（不是很大）时，E-O键和O-H键的相对强弱接近相等，即En+和H+对O2-的吸引力接近相等，这时，EOH就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电离的原因 。
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