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CAF2为离子化合物,SIF4为分子晶体,故CAF2的沸点高
为什么~
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推荐答案 2012-08-01
CaF2为离子晶体,晶体内部质点(就是钙离子和氟离子)之间的相互作用是离子键,SiF4为分子晶体,晶体内部质点(就是SiF4分子)之间的相互作用是范德华力。前者的相互作用大于后者,所以CaF4的沸点高。离子键、范德华力的本质都是电磁相互作用。
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其他回答
第1个回答 2012-07-31
离子化合物内作用力是阴阳离子的吸引作用,而分子晶体的作用是万有引力作用(比库伦力小几个数量级),
第2个回答 2012-07-31
离子化合物的熔沸点一般比分子晶体高
其实对于熔沸点来说一般有:原子晶体>离子晶体》金属晶体>分子晶体
第3个回答 2012-07-31
原子晶体>离子晶体
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CAF2为离子化合物,SIF4为分子晶体,故CAF2的沸点高
答:
CaF2为离子
晶体,晶体内部质点(就是钙离子和氟离子)之间的相互作用是离子键
,SiF4为分子晶体,
晶体内部质点(就是
SiF4分子
)之间的相互作用是范德华力。前者的相互作用大于后者,所以CaF4
的沸点高
。离子键、范德华力的本质都是电磁相互作用。
氟化钙的沸点
为什么比氟化硅低啊
答:
而在氟化硅中则不同,硅原子并不容易失去全部外层电子成为
离子,
而更倾向于通过与其他原子共用原子对形成共价键,因此SiF4中的基本粒子事实上是单独存在的一个个
SiF4分子
,其液化、汽化时粒子仅需摆脱分子相互作用力就可以自由移动,要求的能量要小得多,熔点、
沸点
也低得多。
氟化硅(
SiF4
)是有毒的无色气体,可用于水泥和人造大理石的硬化剂等...
答:
(1)
CaF2
属于
离子晶体,SiF4
是非极性分子,Si原子与F原子之间形成1对共用电子对,结构式为,故答案为:离子;;(2)a.F2能与H2O反应中氟气是氧化剂,氧气是氧化产物,故氧化性F2>O2,氧化性越强对应元素的非金属性越强,故a可以;b.H2O
的沸点
比HF高,沸点高低属于物理性质,不能比较非金属性...
...这样规律主要原因是什么?就问这两个
离子化合物的
关系,谢谢
答:
氟的离子半径比溴的小。离子比较硬,而且电荷密度集中。
为离子晶体
。而溴化钠中溴半径比较大,容易变形,键型开始向共价键过渡,离子性比氟化钠低,所以氟化钠的熔点高。
氟化硅(
SiF4
)是有毒的无色气体,可用于水泥和人造大理石的硬化剂等...
答:
(1)
CaF2
属于
离子晶体,SiF4
是非极性分子,Si原子与F原子之间形成1对共用电子对,结构式为,故答案为:离子;; (2)反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻,则该三种元素是O、F、S,电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同电子层越多离子半径越大
,故离子
半径S2->O2->...
...元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度:
化合物
NaFMgF2MgO
SiF4
...
答:
故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小,Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多,故MgF2的熔点比NaF高;故答案为:NaF与MgF2
为离子
晶体
,SiF4为分子晶体,故SiF4
的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小,Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多,故MgF2的熔点比NaF高;③因为氧离子所带电荷多于氟离子,所以MgO...
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答:
非金属性越强,与氢原子形成的共价键中,极性越强,已知卤素中F的非金属性最强,所以极性最强键的是H-F;熔
沸点
一般规律:
离子晶体
>
分子晶体,
NaF、MgF2
为离子
晶体
,SiF4为分子晶体
;离子晶体中离子电荷越多,半径越小离子键越强,熔沸点越高,所以熔点从高到低的顺序是MgF2>NaF>
SiF4,故
答案为...
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SiF4
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CaF2
与浓H2SO4一同加热SiO2 + 2CaF2 + 2H2SO4 === SiF4↑ + 2CaSO4↓ + 2H2O硅与F2直接
化合
Si + 2F2 =...
化学常识小知识
答:
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种类最多的元素是碳. 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.二、填空1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4、构成原子一般有三种...
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