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有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数是18%,其中杂质中不含氮元素,则该样品含硫酸铵的纯度是多少?
如题所述
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推荐答案 2012-08-02
纯åç(NH4ï¼2SO4ä¸å«æ°®è´¨éåæ°ä¸º28/132=21.21%
å 为æè´¨ä¸ä¸å«æ°®å ç´ ï¼æä»¥ç¡«é ¸éµç纯度æ¯18/21.21=84.87%
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其他回答
第1个回答 2012-08-02
含氮18%表示100g样品中含有18克氮元素即有硫酸铵18/(14*2)=9/14摩尔,也就有硫酸铵9/14*132/100=84.86g,含量为84.86%
追问
摩尔是什么? 我们还没学到
追答
物质的量 的单位,没学到就用推荐答案吧,高中会学的
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有一不纯的硫酸铵样品含氮质量分数是
20
%,则该样品含硫酸
铵的纯度是
答:
该样品含硫酸铵
的
纯度=不纯的硫酸铵样品含氮质量分数
/硫酸铵[(NH4)2SO4]
中氮元素含量
=20%/21.2121…21%=94.28%
有一不纯的硫酸铵样品中氮元素
的
质量分数是
20
%,则该样品含硫酸
按的质量...
答:
纯的硫酸铵样品中氮元素的质量分数
是:2N/(NH4)2SO4*100%=28/132*100%=21.21%;设
该样品含硫酸
按的质量分数是x,得:100%:21.21%=x:20%,所以x=94.3
有一不纯的硫酸铵样品
(
样品中
的
杂质不含氮元素
),经实验分析知道样品中...
答:
(NH4)2SO4中
氮元素的质量分数
=N的相对原子质量×N的原子个数(NH4)2SO4的相对分子质量×100%=28132×100%=21.2%所以
样品
中(NH4)2SO4的质量分数=20%21.2%×100%=94.3%故答案是:94.3
有一不纯的硫酸铵样品
(所
含杂质不含氮
),经分析知道它
含有
20
%的氮,
求样...
答:
样品
里
硫酸铵
(NH4)2SO4的
质量分数
是 20% * 132.16 / (14 * 2) = 94.4 (注:132.16为硫酸铵的相对分子量;14为
氮元素
的原子量;2为(NH4)2SO4分子中含2个氮原子)
某
一不纯的硫酸铵样品中含氮
的
质量分数是
20
%,则该样品
中
含硫酸
铵的...
答:
用
硫酸铵中
所含氮的相对原子质量除以硫酸铵的相对分子质量得到氮在硫酸铵中的比例,即(14*2)/(18*2+96)=0.21, 再用20%/0.21=94.3%,也就
是硫酸铵的
纯度为94.3
一道初三化学题
答:
所以分子量和为14*2+1*8+32*1+16*4=132。所以氮的含量为:14*2/132=0.2121,即21.21%,由题意知该
不纯的硫酸铵样品含
20%的氮,可设杂质的量为X,则可得方程21.21/(100+X)=20/100,解得X=6.05,所以得
样品中硫酸
氨的
质量分数
为 100/(100+6.05)*100%=93.9 ...
有一不纯的硫酸铵
(NH4)2SO4
样品
答:
设总质量为
1,则
含氮量为0.15,而(NH4)2SO4
的含氮
量为28/132=0.2121 所以
含硫酸
铵为0.15/0.2121=0.7072 (0.7072/1)*100%=70.72
则该样品中的硫酸铵
纯度为70.72
有一不纯的硫酸铵样品
(
杂质不含
N)
的含氮
量为20
%,则硫酸
铵的纯度为多少...
答:
纯净
硫酸铵的氮元素质量分数
=14*2/132*100%所以硫酸铵的纯度=20%/(14*2/132*100%)=94.3
有一不纯的
流
酸铵样品含氮
量为19
%,
若只含一种
杂质,
可能是:
答:
但不能降到百分之10一下。所以纯
硫酸铵
应该是21.2%,但加入某种杂质后,平均总氮量降到了百分之19 说明,杂质一定含氮少于百分之19 这样一个大于百分之19(硫酸铵),一种小于百分之19(杂质),最终才能中和成百分之19 因此
,杂质含氮
少于百分之19,题目就很好做了,选择b 碳酸氢铵 ...
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