关于金属钠溶于液氨的题目

Question

金属钠溶于液氨中形成蓝色溶液，反应为Na+nNH3 Na++e(NH3)-n(电子的氨溶液呈蓝色)，小心蒸发掉NH3，可得到白色固体NaNH2，反应为2Na+2NH3═2NaNH2+H2,则下列说法错误的是
A.钠的液氨溶液有强还原性
B.液氨是非电解质，在水中才能发生电离
C.液氨能发生电离，有NH+4和NH-2
D.蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会逐渐褪去
麻烦解释一下原因，谢谢。

Answer 1

A是对的，电子的本身就是具有超强还原性的东西。被还原不就是得电子的过程么？ :)
B是错的。他给出的液氨反应为2Na+2NH3═2NaNH2+H2，类比水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2。液氨和水一样可以发生自偶电离，不过电离程度很小罢了。2NH3==NH4+ + NH2-
C参照B，顺便写一下水的，2H2O==H3O+ + OH-，一般都把H3O+简写成H+
D对的。因为这个蒸发过程中发生Na+2NH3═2NaNH2+H2是个氧化还原反应，方程式上看还原剂是钠，但是根据Na+nNH3 Na++e(NH3)-n(电子的氨溶液呈蓝色)可以知道其实还原过程消耗了电子，因此蓝色渐渐褪去。本回答被提问者采纳

Answer 2

A正确，由于形成氨合电子e(NH3)-，所以溶液富有电子，强还原性。

B错误，液态的氨和水一样，自身也发生电离2NH3═NH2-+NH4+

C正确，方程式见B

D正确，由于氨被蒸发，所以电子不能和氨络合，(电子的氨溶液呈蓝色)，所以蓝色消失。

Answer 3

淡蓝色，钠与氨水反应生成氢气。