常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合

Question

不可能出现的结果是“pH >7 ，且c(OH－)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO－)”这个情况是恰好反应或碱过量，那正确的离子顺序应该是怎样？？怎么推断？？尤其是为什么正确的是 c(CH3COO－)> c(H+)， c(OH－)和c(Na+)又怎么比较？？？

Answer 1

1、1滴CH3COOH滴入NaOH中，混合后溶液主要是NaOH，少量NaAc
c(Na+)>c(OH－)
>
c(CH3COO－)>
c(H+)
2、CH3COOH滴入NaOH中，刚好反应，混合后溶液主要是NaAc
c(Na+)>
c(CH3COO－)>c(OH－)
>c(H+)
3、
CH3COOH滴入NaOH中，刚好中性，混合后溶液主要是NaAc，少量HAc
c(Na+)=
c(CH3COO－)>c(OH－)
=c(H+)
4、CH3COOH滴入NaOH中，刚好中性，再滴少量CH3COOH，溶液呈酸性，混合后溶液主要是NaAc，少量HAc
c(CH3COO－)
>
c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
5、大量CH3COOH加入，混合后溶液主要是HAc，少量NaAc（相当1滴NaOH滴入CH3COOH中）
c(CH3COO－)
>
c(H+)>c(Na+)>c(OH－)
显然不可能出现且c(OH－)>
c(Na+)>
c(H+)
>
c(CH3COO－)
原因是OH-和H+反应，都会减小
即OH-不会比Na+多