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氨水和氯化铵的解脱原理?
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推荐答案 2020-12-28
当加入少量的酸:H+ + OH- —— H2O 生成了难以电离的水,溶液中OH-离子浓度降低,平衡1向右移动,溶液中OH-离子浓度变化不大。
当加入少量的碱:OH- + H+ ——H2O 生成了难以电离的水,溶液中H+离子浓度降低,平衡2向右移动,溶液中H+浓度变化不大。因为用氨水的话,氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀可以除去杂质,而且有氯化铵生成有效的利用了原料.反应方程式:FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3(打沉淀符号)+3NH4Cl.
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第1个回答 2020-12-27
氨水和氯化铵组成缓冲溶液。
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当加入少量的碱:OH- + H+ ——H2O 生成了难以电离的水,溶液中H+离子浓度降低
,平衡2向右移动,溶液中H+浓度变化不大。因为用氨水的话,氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀可以除去杂质,而且有氯化铵生成有效的利用了原料.反应方程式:FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3(打沉淀符号)+3NH4Cl....
氯化铵
和
氨水
反应吗?
答:
氯化铵会离解成氯离子(Cl-)和铵离子(NH4+)。
这是因为氯化铵是强电解质,在水中能够完全离解成离子
。氨水会部分离解成氢氧根离子(OH-)和氨离子(NH4+)。氨水是弱碱性物质,它在水中只会部分离解产生氨离子,而氨离子会与水分子结合形成氢氧根离子。综上所述,在氯化铵和氨水的混合物中,存在...
nh3.h2o
和nh4cl
得缓冲
原理
答:
氨水和氯化铵的水解平衡如下:
平衡1:NH3 + H2O —— NH4+ + OH- 平衡2:NH4+ + H2O —— NH3 + H+
当加入少量的酸:H+ + OH- —— H2O 生成了难以电离的水,溶液中OH-离子浓度降低,平衡1向右移动,溶液中OH-离子浓度变化不大.当加入少量的碱:OH- + H+ ——H2O 生...
氯化铵
和
氨水的
混合溶液,分别存在铵根的水解平衡和氨水的电离平衡,二 ...
答:
氯化铵水解会生成一水合氨分子,氨水的存在,就抑制了铵根离子的水解
。同时氨水电离生成铵根离子,氯化铵电离出了大量铵根离子,这样就抑制了氨水的电离,都是平衡向左移动的。应用勒夏特列原理来理解。
氯化氨的
水解
与氨水
的电离为什么相互抑制
答:
氨水
电离方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;
氯化铵
中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解.好评哦哦 ...
氯化铵的
水解反应
答:
水解反应会向正反应方向进行,即氯化铵会水解生成氨气和盐酸。总之,
氯化铵的
水解反应是一个酸碱反应,其中氯化铵作为酸性盐,在水中发生水解生成
氨水和
盐酸。这个反应的程度取决于多个因素,包括温度、浓度和pH值等。了解这个反应的
原理
和影响因素,有助于我们更好地理解和应用相关的化学知识。
除去
氯化铵
溶液中的氯化铁杂质,加入
氨水
。从平衡角度说明原因?
答:
溶液中存在铁离子水解平衡:Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,加入
氨水
可与平衡中氢离子反应,使氢离子浓度瞬间变小,平衡要向增大氢离子浓度方向移动,平衡正移,使铁离子转化为氢氧化铁而掉去
向
氯化铵
中加入浓
氨水
,平衡怎么移动,为什么
答:
氯化铵
中原存在平衡:NH4^1=NH3+H^
氨水
加入后,NH3浓度增大,根据夏特勒定律,平衡向减缓改变的方向移动,故平衡左移NH4^1增大
氯化
胺溶液饱和后,为什么加入浓度25%的
氨水
后就不饱和了?这时候可以...
答:
因为
氯化铵
本身加入
氨水
以后它的饱和度就会提高,每一种溶液的饱和度,不是绝对的,在不同的溶剂类饱和度是不一样的,所以说加入氨水以后他饱和度又大了,所以就不饱和了。
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