谁能帮我详细解析一下09年泰州中考化学最后一道题？(如题）

Question

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量 剩余固体质量第一次加入10g mg第二次加入10g 2.0g第三次加入10g 1.5g第四次加入10g 1.0g第五次加入10g 0.6g第六次加入10g 0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为  　　　▲　　　  ；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是   ▲    ；这六次实验中，第  ▲  次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=    ▲    。(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

Answer 1

详解：(1)化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
因为用的是稀硫酸，在金属活泼性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn H Cu Hg Ag Pt At 中，排在氢前面的金属才能与稀的硫酸溶液反应，所以，镁铜合金中只有镁会发生反应，铜不与稀硫酸反应。
(2)Cu、第六次、m=2.5g
因为合金中的铜不反应，镁反应生成的MgSO4溶于溶液中过滤、洗涤时即可除去，所以，干燥后的固体成分就是Cu。
根据前面的解释，合金中反应掉的是Mg，所以，每次加入稀硫酸后减少的重量就是反应掉的镁的重量。
根据题目给出的条件：第四次加入稀硫酸后，剩余固体质量为1.0g；第五次加入后，剩余固体质量为0.6g，又减少了0.4g；当第六次加入后，剩余固体质量不再减少，说明镁已经反应完全。仔细阅读问题，问题描述为“第几次加入稀硫酸是时”，注意是“时”，并非问第几次加入“后”，所以，回答应是第六次加入时镁已经反应完全。
根据第二次、第三次和第四次加入等量的10g稀硫酸，剩余固体质量都减少0.5g，可知，每10g稀硫酸可反应掉0.5g镁，所以第一次加入10g稀硫酸后，应减少0.5g的镁，m=3-0.5=2.5g。
(3)(3-0.6)/3×100℅=80℅
因为最后剩余的固体为Cu，0.6g，所以，镁的质量=3-0.6=2.4g。计算质量分数即为)(3-0.6)/3×100℅=80℅。
(4)设稀硫酸的质量分数为a
Mg + H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
0.5g 10g× a （详见（2）中的解释：每10g稀硫酸可反应掉0.5g镁）
4/0.5g=98/10g×a
a=20.4%

Answer 2

O4=MgSO4+H2!（2）Cu 因为镁已全部与稀硫酸反应（3）第五次时 此时只有铜剩余（4）m=2.5g综合剩下的几次来看每10g的稀硫酸与0.5g的镁反应，所以第一次稀硫酸 固体剩余量应为2.5g（5）80% 共3g镁2.4g （6）每次镁0.021mol 所以稀硫酸也是0.021mol 故每10g的稀

Answer 3

铜镁合金中铜不会发生反应，所以最后剩下的0.6克是铜，其中发生反应的是镁和稀硫酸发生的反应，反应方程式是：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,在第五次加稀硫酸的时候，已经完全反应完了，合金的中镁的质量是1.4克，所以镁的质量分数为70%，用第二次和第三次加的10g稀硫酸消耗的0.5g镁来计算出10克的稀硫酸中的硫酸质，之后算出来稀硫酸的质量分数为：20.4%

Answer 4

解：(1)化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(2)Cu、第五次、m=2.5g
(3)(3-0.6)/3×100℅=80℅
(4)设稀硫酸的质量分数为A,
Mg + H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
0.5g 10g×A
24/0.5g=98/10g×A
A≈20.4℅

Answer 5

解：(1)化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(2)Cu、第五次、m=2.5g
(3)(3-0.6)/3×100℅=80℅
(4)设稀硫酸的质量分数为A,
Mg + H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
0.5g 10g×A
24/0.5g=98/10g×A
A≈20.4℅本回答被网友采纳