当用惰性电极电解含等物质的量的Na+,Ba+、Cl-、Ag+、SO4 2-、NO3-的溶液时，其氧化产物与还原产物的质量比

Question

当用惰性电极电解含等物质的量的Na+,Ba+、Cl-、Ag+、SO4 2-、NO3-的溶液时，其氧化产物与还原产物的质量比是多少（请详解）

Answer 1

解:阳离子放电顺序为Ag+＞H+＞Na+,＞Ba2+
阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞含氧酸根离子
阳极:2Cl-2e-=Cl2↑
阴极:2Ag++2e-=2Ag
氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
氧化产物与还原产物的质量比1*71:2*108=71:216
答:氧化产物与还原产物的质量比为71:216追问

亲，老师的答案是8：1 她说 是先要考虑离子共存问题，Cl-+Ag+=沉淀 Ba2+SO4 2-=沉淀
所以溶液中存在Na+,SO4 2-、NO3- 所以是电解水型 氢氧根离子和氢离子放电。我不懂的是为什么硫酸根离子都沉淀了 溶液中还有硫酸根离子

追答

不好意识，当时确实考虑了沉淀，不过并没有仔细想。确实应该先考虑生成沉淀。
溶液中没有SO42-，因为含等物质的量的Na+,Ba+、Cl-、Ag+、SO4 2-、NO3-的溶液时，Ba2+和SO42+物质的量相等，正好形成沉淀，不过此题也存在问题，溶液中不可能含有含等物质的量的Na+,Ba+、Cl-、Ag+、SO4 2-、NO3-。最后只能说溶液中含有等物质的量的Na+、NO3-
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极4H++4e-=2H2↑
氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
氧化产物与还原产物的质量比1*32:2*1=8:1

Answer 2

这些离子除Cl外，其他均稳定，不发生氧化还原反应。Cl-失去电子，生成Cl2；H2O得电子，生成H2。质量H2 ：Cl2 2：35.5*2 =1/35.5。