磷酸为三元
弱酸，各级
电离常数分别为：
Ka1=6.7×10^-3,
pKa1=2.17
Ka2=6.2×10^-8,
pKa2=7.21
Ka3=4.5×10^-13,pKa3=12.35
在三种缓冲体系中要配置pH=7.0的
缓冲溶液最适宜的是
H3PO4——H2PO4-。根据Henderson-Hasselbalch方程，可写出：
pH=pKa1+lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)]
7.0=2.17+lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)]
lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)]=4.83
c(H2PO4-)/c(H3PO4)=6.76×10^4
也就是说NaH2PO4和H3PO4的摩尔比为6.76×10^4。这个比值是相当大的，事实上光NaH2PO4的溶液pH就7.21，已经非常接近7.0了，你可以在所配置的1/15mol/L的NaH2PO4的溶液中大概1L，加入半滴磷酸甚至更少（这个量完全可以用精密pH试纸来控制）就可以了。