由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的CO2、H2、CO体积比为多少？

Question

A29:8:13
B22:1:14
C13:8:29
D26：16：57
答案是CD
我要的是详细的过程，谢谢

Answer 1

本题考查的是：

密度=气体的平均摩尔质量÷气体摩尔体积。

气体的平均摩尔质量=气体的总质量÷气体的总物质的量。

根据题意，因为氮气的摩尔质量是28g/mol，一氧化碳的摩尔质量也是28g/mol，所以原混合气体的平均摩尔质量与一氧化碳的多少没有关系，只要满足CO2与H2的平均摩尔质量是28g/mol即可。由于体积之比等于物质的量之比，所以

设二氧化碳的物质的量为n1，氢气的物质的量为n2，根据气体平均摩尔质量可列方程：

（44g/mol×n1+2g/mol×n2）÷（n1+n2）=28g/mol

解得n1：n2=13:8

所以答案选CD。

 

理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

Answer 2

想法是这样的：同温同压下的气体密度可以简单地有分子量比较。氮气的分子量是28，一氧化碳的分子量也是28，两分子量相同可，即可认为密度相同。此题中要使得混合气体和氮气的密度相同只要保证混合气体的分子量是28，那么只需二氧化碳和氢气的混合分子量是28就可以，设其中之一体积为1，另一位X，列方程求解即可的答案CD。

Answer 3

平均分子量和氮气相同。就行