化学题.帮忙写一下详细过程,解释一下,谢谢了!!!!!!!!

Question

有一废水样品10L,经分析得知含游离氯（Cl2)的浓度为0.012mol/L,其中H+的浓度为0.001mol/L．已知Cl2+Na2SO3+H2O====Na2SO4+2HCl.现，欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，问需加入浓度为0.1mol/L的亚硫酸钠溶液的体积是多少？需加入固体烧碱的质量是多少？

Answer 1

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2H+＋2Cl-
1 1 2
0.12 x y
x=0.12
y=0.24
H+＋HO-=H2O
1 1
加入浓度为0.1mol/L的亚硫酸钠溶液的体积是0.12/0.012=10L
固体烧碱的质量为（0.24＋0.01）×40=10g

Answer 2

Cl2 + Na2SO3 + H2O====Na2SO4+2HCl
1 1 2
0.012*10 0.1x y
解得：x=1.2L y=0.24mol
HCl + NaOH====NaCl+H2O
1 40
0.001*10+x z
(Na的相对原子质量我忘了，好象是23。，你自己查下。40=23（Na)+16(O)+1(H))
解得：z=48.4

方法应该就是这样了，按高中方法解，别的我就不知道啦，或许有些计算错误。