用0.1mol/l的氢氧化钠滴定0.1mol/l的盐酸

Question

如题所述

Answer 1

用0.1mol/l的氢氧化钠滴定0.1mol/l的盐酸的回答如下：

氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，可用于中和酸、碱化溶液和制备肥皂等。在实验室中，我们通常使用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定实验。

滴定实验是一种化学分析方法，通过滴定计量液体中的某种物质。在这个实验中，我们将使用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸（即乙酸）溶液。通过滴定实验，我们可以确定乙酸溶液的浓度。

实验步骤如下：

准备试剂和仪器：

0.1mol/L的氢氧化钠溶液、未知浓度的乙酸溶液、酚酞指示剂、滴定管、三角瓶、电子天平等。将酚酞指示剂加入未知浓度的乙酸溶液中，摇匀。将滴定管洗净，吸取0.1mol/L的氢氧化钠溶液，记录初始体积。

从滴定管中缓慢地滴加氢氧化钠溶液到三角瓶中，同时搅拌并观察颜色变化。当颜色变化时（由无色变为粉红色并保持30秒不变色），记录此时滴定管的氢氧化钠体积（V2）。重复以上步骤三次，取平均值。

根据已知的氢氧化钠浓度和滴定的体积计算乙酸溶液的浓度。

计算公式如下：C(HAc)=(C*VNaOH*MNaOH)/(V1*MHAc)

其中，C(HAc)是乙酸溶液的浓度，C是氢氧化钠的浓度（0.1mol/L），VNaOH是滴定的氢氧化钠体积（V2-V1），MNaOH是氢氧化钠的摩尔质量（40g/mol），V1是初始滴定的氢氧化钠体积（即0体积），MHA是乙酸的摩尔质量（60g/mol）。

通过以上步骤，我们可以得到乙酸溶液的浓度。需要注意的是，在滴定过程中要保证搅拌均匀、滴加速度稳定，以减小误差。此外，为了获得更准确的结果，可以选用更高精度的仪器进行测量。