c6h12o6在酸中消耗1mol氧气转移多少电子？

Question

如题所述

Answer 1

葡萄糖（C6H12O6，化学式）在酸中消耗1摩尔氧气时，参与的氧化还原反应如下：
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
在这个反应中，葡萄糖（C6H12O6）氧化为二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时氧气（O2）被还原。
对于氧化还原反应，我们可以通过观察每种元素的氧化态变化来确定电子的转移。在这里，氧气（O2）的氧化态为0，而二氧化碳（CO2）中氧的氧化态为-2，水（H2O）中氧的氧化态也为-2。因此，氧气发生了还原，氧的氧化态从0变为-2。
对于还原反应，氧化态的减少表示电子的获得。在这里，氧气（O2）的氧化态从0变为-2，表示它获得了4个电子（因为氧的氧化态降低了2个单位，而氧气分子中含有两个氧原子）。因此，每摩尔氧气获得4摩尔电子。
所以，当1摩尔葡萄糖在酸中消耗1摩尔氧气时，总共转移了4摩尔电子。