电解水实验时，正极与负极产生体积比为1：2,氢气密度0.089g/L，氧气密度1.429g/L，求氢气和氧气质量比是？

Question

化学题目～谢谢！
过程~谢谢!!!!!

Answer 1

先求氧气与氢气的质量，如下：
氧气：质量（氧气）=密度x体积
氢气：质量（氢气）=密度x体积
所以氢气：氧气=密度（氢气）x体积（氢气）：密度（氧气）x体积（氧气）
设：每份体积为x
则：0.089g/Lx2x:1.429g/Lx (左右x一约）
得：0.089g/Lx2:1.429g/L
所以：氢气：氧气=178g：1429g

Answer 2

mH2/mO2=ρH2*ρH2/VH2*VO2=2*0.089/1*1.429约等于1:8

参考资料：我们化学老师讲过的

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Answer 3

即V(O2):V(H2)=1:2
则m(H2):m(O2)=(2*0.089):(1*1.429)=0.12

Answer 4

根据m=pv
所以1*1.429比2*0.089
1.429比0.178

Answer 5

可能是178：1429
你可以试着约分一下