化学 氧化还原反应问题

Question

在下列每项反应
a)氯气与溴化钾水溶液的反应
b)酸化高锰酸钾水溶液与硫酸铁(II)水溶液的反应

写出

(I)还原半方程式
(II)氧化半方程式
(III)离子方程式
下面2个为什麼有I了??我没说过啊
3楼a(ii)的氧化半方程式
换做K=K+ +E-
行吗?? 这里氧化数也有增加啊

Answer 1

(a)
还原反应： Cl2 + 2e- = 2Cl-
氧化反应： 2Br- - 2e- = Br2
离子方程式：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
(b)
还原反应： MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
氧化反应： 5Fe2+ - 5e- = 5Fe3+
离子方程式：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ 4H2O

补充：KMnO4中的钾就是K+，它只有一个+1价；还有你可以直接称FeSO4为硫酸亚铁，不用叫硫酸铁又在后面表上个ii。

Answer 2

a)氯气与溴化钾水溶液的反应
还原半方程式: Cl2 +2e- =2Cl-
氧化半方程式：2I- -2e- =2I-
离子方程式: 2I- +Cl2 =2Cl- +I2

b)酸化高锰酸钾水溶液与硫酸铁 (II)
这里的硫酸铁 (II)就是指硫酸亚铁
还原半方程式: MnO4- +5e- +8H+ =Mn2+ +4H2O
氧化半方程式：Fe2+ - e ==Fe3+
离子方程式: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Answer 3

a)氯气与溴化钾水溶液的反应
还原半方程式: Cl2 +2e- =2Cl-
氧化半方程式：2I- -2e- =2I-
离子方程式: 2I- +Cl2 =2Cl- +I2

b)酸化高锰酸钾水溶液与硫酸铁
不反应!!!
高锰酸钾无法将Fe3+氧化为FeO42-

你说的大概是硫酸亚铁：
还原半方程式: MnO4- +5e- +8H+ =Mn2+ +4H2O
氧化半方程式：Fe2+ - e ==Fe3+
离子方程式: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O本回答被网友采纳

Answer 4

2Br^-+Cl2==Br2+2Cl^-