高中化学氧化还原反应硫铁矿问题

Question

从矿物学资料查得：当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿FeS2时，可以生成辉铜矿Cu2S，同时还生成硫酸亚铁和硫酸。化学方程式如下：
14CuSO4 + 5FeS2 +12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4
在上述反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ；生成1molCu2S时转移电子 mol 。
这里有很多元素变价，转移电子用单线桥表不清楚的感觉，光是算电子守恒就有点晕乎
S元素到底是如何变价，望解答

Answer 1

答案：氧化剂：CuSO4及FeS2；还原剂：FeS2；氧化产物与还原产物的物质的量之比是：3:7（氧化产物是12个H2SO4分子中的3个，还原产物是7Cu2S ）。
解析：14个硫酸根离子中S不变价，直接变成5FeSO4 以及12H2SO4中的9个； 5个FeS2中的7个S由-1价变成Cu2S中的-2价，另外3个S变成H2SO4中的+6价。
请采纳，谢谢！

Answer 2

首先你应该明白氧化还原的实质：其本质在高中阶段就是化合价的升降相等、得电子失电子相等。在一个特别复杂的反应或者是说多种元素变价的时候你不用怕，需要做的就是把每一种元素的化合价标出来，分析它们是怎么变化的，以这个反应为例：铜的化合价就是从+2到+1.而硫的化合价有三种：-2、-1、+6这种情况最好判断，当出现三种价态时要么是中间向两边变，要么是两边向中间变，啥意思呢？就是这里硫的化合价-1是中间价态那么一定是-1到-2，-1到+6 这是规律记住就行了，一个铜降低一价14个铜降低14价，一个硫从-1到-2降低一价，七个硫降低七价，现在一共降低14+7=21价，很明显剩下的三个-1价硫升到+6价，一个硫升高7价三个硫升高21价，现在升高降低相等了，很明显氧化剂为FeS2，还原剂为CuSO4和FeS2，你也可以知道生成了7molCu2S转移21mol电子，那么生成1mol的话转移3mol电子，氧化产物是FeSO4注意这里只有三个硫是从-1到+6的所以氧化产物与还原产物之比为3:7本回答被提问者采纳

Answer 3

高中化学实验 氧化还原反应