共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。
不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。此外氯化铝、氯化铁、氯化铜、氢氧化铁、高锰酸、二氧化猛虽然含有金属元素，但也是共价化合物。
共价键与共价化合物
1、原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2、同种原子之间的共价键叫做非极性共价键，不同种原子之间的共价键叫做极性共价键。
3、只由共价键形成的化合物称为共价化合物
4、离子化合物可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键。
5、共价化合物不一定由分子组成的，如二氧化硅晶体中就不含有二氧化硅分子。
6、由分子组成的共价化合物，可以用分子式或结构式表示其结构。
7、化合物中可以同时存在极性键和非极性键，例如过氧化氢，丙烷。
8、共价化合物的熔沸点较低，常温下呈气态或液态的化合物一般是共价化合物(且由分子组成)。
9、单质中不一定存在非极性键，例如稀有气体单质都是单原子(实际上没有化学键)。
扩展资料
离子化合物与共价化合物区别：
1、离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 。
2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。
参考资料来源：百度百科-共价化合物
共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。在共价化合物中，一般有独立的分子（有名符其实的分子式）。通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。
主要特点
饱和性
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。
方向性
除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。