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液态氯化氢不导电的原因
如题所述
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推荐答案 2008-10-23
HCl是共价型化合物,其中氢原子与氯原子以共价键结合。
故液态氯化氢中没有可自由移动的电子。
但溶于水后受水分子作用,共价键被破坏,形成可以自由移动的离子,所以能导电.
FE是纯净物,但可以导电.可是靠的是自由移动的电子.
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其他回答
第1个回答 2008-10-23
2H+CL2=2HCL,正负电荷抵消了啊
第2个回答 2008-10-23
它是共价化合物
在液态下无离子
第3个回答 2008-10-23
无自由移动的阴阳离子(共价键没有被破坏)
第4个回答 2008-10-23
没有电离出自由移动的电荷·
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液态氯化氢
为什么
不导电
答:
氯化氢是共价化合物,液态时共价键并不会断裂,不存在离子,所以液态氯化氢不导电
。在液态氯化氢中,由于没有离子或自由电子的存在,当液体中加入电场时,电荷不能在液体中自由移动。相反,电荷会在液体中受到阻碍,无法传播。一、因素 1、液态氯化氢的电离能力相当低。一般而言,要让一个溶液具备导电性...
为什么氯化氢溶于水后能
导电
,但
液态氯化氢不
能导电?请给详细解答...
答:
导电的原因是因为物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子,从而能导电
。而液态的氯化氢本身不能电离出离子,所以它不能够导电。
液态氯化氢
为什么不能
导电
答:
解:液态氯化氢是不导电的,因此液体氯化氢中只含氯化氢分子,没有带电的粒子,因此在通电时,
不能使中性的HCl分子流动,即形成不了电流
,故是不导电的
液态氯化氢不导电
,其
原因
什么?
答:
HCl是共价型化合物,其中氢原子与氯原子以共价键结合。故液态氯化氢中没有可自由移动的电子
。但溶于水后受水分子作用,共价键被破坏,形成可以自由移动的离子,所以能导电.FE是纯净物,但可以导电.可是靠的是自由移动的电子.
氯化氢是电解质为什么
液态氯化氢不导电
?
答:
不存在离子,所以
液态氯化氢不导电
。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都
不导电的
化合物,叫做非电解质。电解质导电必须有外界条件:溶于水或熔融状态。电解质不一定导电,非电解质一定不导电;导电的物质不一定是电解质,不导电的物质不一定是非电解质。
为什么说"
液态HCL不导电
"?
答:
HCL
溶液之所以导电是应该在水中电离成了H+和CL-,离子导电但是HCL本身是分子,之间是共价键,纯的HCL是不能电离出离子的,所以
不导电
。
氯化氢
(
HCl
),一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的,是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸,学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易...
...下能导电是因为存在---;
液态氯化氢不导电
,其
原因
是
答:
金属导电是因为存在自由电子 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为存在自由离子
液态氯化氢不导电
,其
原因
是没有离子 氯化氢的水溶液能够导电,原因是水分子的作用是HCL电离产生了自由离子
液态氯化氢
能
导电
吗?为什么?
HCL不
是离子化合物吗
答:
不能
导电
因为 HCl 是 纯净物,
液态
只是物理状态而已,并不能产生离子而导电.
HCl 不
是离子化合物,为共价化合物,氢原子和氯原子之间通过共价键结合 希望对你有帮助
液态氯化氢
为什么
不导电
?求详解
答:
氯化氢是共价化合物,液态时共价键并不会断裂,不存在离子,所以
液态氯化氢不导电
。氯化氢(HCl),一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的,是无色而有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸,学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的...
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