一道高一化学题求解！！万分感谢

Question

如题所述

Answer 1

由比1:2:3，设氮气有X体积，那么氧气有2X体积、二氧化碳有3X体积
等价于设氮气有Xmol，那么氧气有2Xmol、二氧化碳有3Xmol（因为体积与mol是成正比的）
因为总质量为100g，那么就是各组分质量的和100g=28X+32×2X+44×3X=28X+64X+132X=224X
解得X=（100÷224）mol，各组分总mol为6Xmol，所以总体积为22.4L每mol去乘以6X=22.4×6×（100÷224）=60L

Answer 2

先求混合气体平均摩尔质量：1/6*28+2/6*32+3/6*44=37.333g/mol
再求100g混合气体的物质的量：100/37.333=2.679mol
最后求其标况体积：2.679*22.4=60L

Answer 3

体积比等于物质的量比，x*28g/mol +2x* 32g/mol + 3x*44g/mol =100g,
x=0.446mol. 6x*22.4L/mol=6*0.446mol*22.4L/mol=60L

Answer 4

体积比=摩尔比，
知摩尔比可求质量比，
总质量已知，可求各成分质量
由质量求各成分体积，求和得解。