1克氢气和10克氧气充分反应,根据质量守恒定律生成多少克水

Question

写出过程

Answer 1

这很简单，解法如下：
解法一：2H2+O2=2H2O
4 32 36
1 10
1/4<10/32 所以H2过量
设生成水的质量为X
1/4=X/36
X=9 即水的质量为9克
解法二：水中氢元素和氧元素的质量比为1：8
根据质量守恒定律反应前后元素的质量相等计算
1克氢气只需和8克氧气反应,而管里有10克氧气
所以生成氧气的质量为1+9=10克

Answer 2

N<H2>=1/2=0.5MOL N<O2>=10/32=0.3125MOL 因为０.３１２５小于０.５，所以取０.３１２５
2H2+O2=2H2O
　　　１/０.３１２５＝２/Ｘ　　　所以Ｘ＝０.６２５　　所以Ｍ＜Ｈ２Ｏ＞＝０.６２５*１８＝１１.２５克本回答被网友采纳

Answer 3

可以先算出:氢气物质的量为0.5mol.氧气的物质的量为5/16mol,所以氢气过量.
根据关系式0.5molO2对应1molH2O
所以水的物质的量为5/8mol
即水的质量为0.625g

Answer 4

9克水

H2+O=H20
2 16 18
1 8 9 反应质量比
1 10 题中质量比
可见氧气过量
H -> H20
1 9 质量比

Answer 5

这是过量的问题