9年级 化学竞赛题 要有解答过程!

Question

1.测得CO和CO2两种气体组成的混合物中含碳量为30%(质量分数),则在混合物中,CO和CO2的质量比为_____

2.由乙炔(C2H2)和乙醛(C2H4O)组成的混合气体中,已知碳的质量分数为72.00%,则混合气体中氧的质量分数为多少?

3.根据化学方程式可计算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g,而实际上测得氧气在标准状况下的体积为177ml,换算成质量为0.253g,超过理论量为:0.253-0.203=0.05g。从理论上推测,你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质?__________(写出所有可能,空气.水因素忽略不计)。

Answer 1

1.混合气体中C与O的原子个数比为：（30/12）：（70/16）==4：7，
即CO与CO2的分子数比为1:3，质量比为28：（44*3）==7：33
2.乙醛的化学式可以看成是：C2H2.H2O，这样该混合物可以看成是两种成分组成：C2H2与H2O
C%==72%，则C2H2%==72/（24/26）===78%，
H2O%==1-78%==22%，
O%===22%*16/18==19.6%
3.由于K2MnO4还可以分解出O2，所以超过理论的O2来自与K2MnO4.(在MnO2催化KClO3的试验中，已经证明MnO2用酒精灯加热不会分解出O2。所以排出了MnO2分解产生O2的可能，）

Answer 2

第一题 11:7
第二题 19.56%
第三题 猛酸钾

Answer 3

1.设CO有n mol,CO2有m mol
则CO的质量=（12+16)×n CO2的质量=(12+32)×m
则混合物的总质量=(12+16)×n+（12+32）×m=28n+44m

根据体重给的已知量
得出:（n+m)×12=30%×总质量
=30%×(28n+44m)
解得n:m=1:3
则质量比=28：（44×3）=7：33

2.第二题用第一题的方法可以求出

Answer 4

第1题:
CO的含碳量为42.86% CO2的含碳量为27.27%
设CO和CO2的质量分别为X Y
则(X+Y)*30%=X*42.86%+Y*27.27%
得X:Y的值
第2题:
乙醛的化学式可变式为C2H2(H2O)
可将混合气体看作C2H2和H2O的混合物
C2H2中C和H的质量比为12:1,所以这部分H的质量分数为6%
H2O的质量分数为1-72%-6%=22%
H2O中O和H的质量比为8:1
所以含氧为22%*(8/9)=答案
第3题