一般来说常温下ph小于1的为强酸，常温下ph大于12的为强碱。
强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。
强碱（Strong base）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。
扩展资料：
强酸的极限：
碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河滨加州大学的Christopher
Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸，碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。
酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。
参考资料来源：
pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小。比如，对于低浓度的强碱溶液，尽管强碱溶液的pH不是很大，但它在溶液中是完全电离的。有比如如果弱碱浓度很大，它也可以有较大的pH值。
高中范围内1mol/L的溶液PH在1~4内为强酸，4~6内为弱酸，7~9内为弱碱。10~14内为强碱（常温）本回答被网友采纳
酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用PH值来表示。pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性。
pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H）。有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。
通常情况下（25℃、298K左右），当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。
注意：pH值允许小于0，如 盐酸（10 mol/L）的pH为-1.
pH值的计算公式如下：
其中[H]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O]，水合氢离子活度），单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^-14，且两种离子的浓度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
本回答被网友采纳我们可以用PH的大小来衡量溶液的酸性 或者碱性的强若.我们通常说的是某溶液具有强酸性 或者 强碱性 一般认为 PH小于5 则为强酸性溶液 大于10则可称为强碱性溶液~
然而，要判断溶液是否为强酸或强碱，只看PH值是不够的，还需要考虑酸碱的离解程度。
强酸是指在水溶液中完全离解产生氢离子（H+）的酸，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。这些酸的PH值通常很低，接近于0。
强碱是指在水溶液中完全离解产生氢氧根离子（OH-）的碱，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。这些碱的PH值通常很高，接近于14。
需要注意的是，PH值仅仅表示溶液的酸碱性强弱程度，不代表酸碱的离解程度。有些酸碱虽然PH值较低或较高，但它们的离解程度并不完全，因此不能被称为强酸或强碱。
总结：PH值小于7的溶液被称为酸性溶液，PH值大于7的溶液被称为碱性溶液，PH值等于7的溶液被称为中性溶液。强酸是指在水溶液中完全离解产生氢离子的酸，强碱是指在水溶液中完全离解产生氢氧根离子的碱。然而，判断酸碱的强弱还需要考虑离解程度。