某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO 4 ?2H 2 O）生产K 2 SO 4 肥料的流程如下． 请回答下列问题：（1）石膏

Question

某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO 4 ?2H 2 O）生产K 2 SO 4 肥料的流程如下． 请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是 ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO 3 +2SO 2 +O 2 +4H 2 O=2CaSO 4 ?2H 2 O+2 ．（2）石膏与饱和（NH 4 ） 2 CO 3 溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是 ．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 （填字母序号），玻璃棒的作用是 ． （4）（NH 4 ） 2 SO 4 与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K 2 SO 4 晶体．此反应的基本类型是 ，浓氨水的作用是 ，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是 ．（5）该工艺可以循环利用的物质有 （写一种），副产品NH 4 Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色．

Answer 1

（1）+6，CO 2 ；（2）使原料充分反应，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；（5）碳酸钙，蓝．

试题分析：（1）在CaSO 4 ?2H 2 O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO 2 ； （2）石膏与饱和（NH 4 ） 2 CO 3 溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率； （3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流； （4）（NH 4 ） 2 SO 4 与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K 2 SO 4 晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行； （5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH 4 Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色． 点评：本题通过物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能解决好本题．