(1)铁跟水蒸气在高温条件下发生反应:3Fe+4H
2O(g)
Fe
3O
4 +4H
2,故答案为:3Fe+4H
2O(g)
Fe
3O
4 +4H
2;
(2)反应后硬质试管中固体物质一定有Fe
3O
4,还可能有没反应完全的铁粉,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含Fe
3O
4;若溶液未变红色,是因为固体物质中既含Fe
3O
4又含Fe,溶于盐酸后发生反应Fe+2Fe
3+═2Fe
2+,导致Fe
3+被还原,溶液才未变红色,
故答案为:Fe
3O
4;Fe
3O
4和Fe;
(3)结果溶液未变红色,原因是加入稀硫酸时发生反应:Fe+2Fe
3+=3Fe
2+,故答案为:Fe+2Fe
3+=3Fe
2+;
(4)溶液B中含Fe
2+,滴入NaOH溶液后,发生反应:FeSO
4+2NaOH=Fe(OH)
2↓+Na
2SO
4,生成Fe(OH)
2是白色沉淀.沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,是典型的Fe(OH)
2被氧化为Fe(OH)
3的现象,反应的化学方程式为:4Fe(OH)
2+O
2+2H
2O=4Fe(OH)
3,
故答案为:FeSO
4+2NaOH=Fe(OH)
2↓+Na
2SO
4、4Fe(OH)
2+O
2+2H
2O=4Fe(OH)
3;
(5)一段时间后,两同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,是因为空气中的氧气将Fe
2+氧化为了Fe
3+的原因,在此反应中Fe
2+被氧化,体现还原性.为了防止Fe
2+被氧化,加铁粉最好,发生反应:Fe+2Fe
3+=3Fe
2+,不引入新杂质,
故答案为:还原;氧化;铁粉;
(6)获得不含O
2的蒸馏水的方法是煮沸,简单易操作;反应开始时,要打开止水夹,利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气,使整个装置不含氧气.在对B试管的出气管排出的氢气验纯之后,关闭止水夹,由于产生的氢气无法排出,试管A中的压强将增大,最终将A试管中生成的FeSO
4溶液压入NaOH溶液中,故Fe(OH)
2在B试管生成,
故答案为:把蒸馏水煮沸;利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气,防止Fe(OH)
2 被空气中氧气氧化;B.