I.(1)铵盐全部是由非金属元素组成的离子化合物,所以为NH
4Cl,故答案为:NH
4Cl;
(2)两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热,能发生化学反应,则这两种离子化合物分别是氯化铵和KOH,二者反应生成氨气、氯化钾和水,离子反应方程式为NH
4++OH
-NH
3↑+H
2O,故答案为:NH
4++OH
-NH
3↑+H
2O;
(3)同种非金属元素之间易形成非极性共价键,只含有非极性共价键的分子为共价化合物分子或多原子分子,该分子为氮气分子,其结构式为N≡N,故答案为:N≡N;
(4)一般来说,活泼金属和非金属元素之间易形成离子键,同种非金属元素之间易形成非极性共价键,符合条件的物质是过氧化钠,其电子式为
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,
故答案为:
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;
(5)ABD中均只破坏分子间作用力,只有C中H-Cl共价键被破坏,故答案为:C;
II.(1)产生上述现象的原因是镁条与盐酸反应生成氢气,且放热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,则产生大量气泡,石灰水变浑浊,
故答案为:镁条与盐酸反应生成氢气,且放热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小;
(2)镁与盐酸发生置换反应,生成氯化镁和氢气,反应为Mg+2HCl═MgCl
2+H
2↑,离子方程式为Mg+2H
+=Mg
2++H
2↑,
故答案为:Mg+2H
+=Mg
2++H
2↑;
(3)镁条与盐酸反应为放热反应,则MgCl
2溶液和H
2的总能量小于镁片和盐酸的总能量,故答案为:小于.