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PH=11的NaOH溶液加水稀释到原来的1000倍,求加水稀释后溶液的PH
如题所述
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推荐答案 2008-10-11
因为溶液的溶度积是10的-14次方,而稀释1000倍后,氢氧根的浓度为10的-6次方,由此可知氢离子浓度为10的-8次方,所以PH值为8.
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其他回答
第1个回答 2008-10-11
PH=8
因为10的-11次方除以10的3次方等于10的-8次方。
相似回答
高中化学 酸碱
溶液的PH
计算方法 最好有几
答:
例1、常温下,将5ml 1mol/L的盐酸滴加到纯水中配成5L溶液 ,求此溶液的pH。分析:把
溶液稀释
了
1000倍
。所以:0→3 例2、
pH=
10
的NaOH溶液加水稀释到原来的
100
倍,求稀释后溶液的pH
。分析:pH→C(H+)→C(OH-)→ C(OH-) ′→C′(H+) →pH’。所以pH:8→10 例3、计算pH=2的H2SO4...
(1)常温下
,pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH
为___
,稀释
105倍后溶液...
答:
(1)强碱溶液稀释10倍是
溶液的pH
减小1,所以
pH=11的NaOH溶液稀释到原来的1000倍后
,pH=8,稀释105
倍后,
溶液接近中性,则无限接近7但小于7,故答案为:8;无限接近7但小于7; (2)pH=11的Ba(OH)2溶液,C(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=KWC(H+),=10-3mol/L,则C[Ba(OH)2]=0...
PH=11的NaOH溶液加水稀释
10000
倍后
所得溶液显碱性 ,为什么对。不是PH=...
答:
你好 因为还有水 碱性溶液不管加多少水 还是碱性 水无限多 只能无限接近中性 等于7 谢谢采纳
1ml
ph=11的NAOH溶液,加水至
100ml时
,ph
=?
答:
由[
NaOH
]来的OH-为[OH-]=【Na】=10的负5次方 所以由 水 来的H+为=10的负9次方,由 水 来的OH也为=10的负9次方,负9次方与负5次方相比,可以忽略不计,所以PH=对数[H+]=对数[10的负9次方]==9 如果,本题
稀释1000倍,
就需要考虑水的因素了,那时PH不会等于8。本题
的PH=
=9。
向10ml
,ph=11的
强碱
溶液加水稀释至1000
ml。ph等于多少?
答:
稀释至1000
ml相当于稀释100倍,而碱越
稀释ph
越小,而碱溶液中
ph=11
,相当于有10-3的OH-,稀释100倍,说明现在溶液中有10-5的OH-,则c(H)=10-9,则根据公式就算出ph=9
将PH=12
的NaOH溶液
体积
到原来的1000倍,求稀释后溶液PH=
?
答:
pH=
12,pOH=pKw-
pH=
14-12=2,[OH-]=10^-2mol/L 体积扩大了
1000倍,
而溶质没有变.所以浓度变为
原来的1000
分之一.[OH-]=10^-5mol/L pH=pKw-pOH=14-5=9;所以
稀释后溶液PH=
9.
PH=
3的硫酸稀释100
倍后溶液的PH
PH=12
的氢氧化钠溶液稀释1000倍
后溶液的...
答:
1、
PH=
52、PH=9
溶液稀释后的pH
值计算
答:
1、因为盐酸是强电解质,所以0.01 (mol/L)的盐酸,[H+] = 0.01 (mol/L)
pH =
-Lg(0.01)=2 同理:将其稀释
1000倍,
[H+] = 0.01÷1000 = 0.00001 (mol/L) ,pH = 5 吸出 1 ml ,因其浓度没有发生龙活虎变化,所以pH = 5 将此液
稀释至
10L ,其[H+] = 0.00001 ...
ph=
13
的 NAoh溶液稀释1000倍
求所得
溶液的PH
?
答:
氢离子的含量可以忽略不计的,所以稀释1000倍对他来说意义不大,所以用他计算就不准确了。,碱要算OH的,再转换成H~~因为OH比较多啦哈哈~~,2,因为水电离产生的C(H+)=10^-7,
ph=
13
的 NAoh溶液稀释1000倍,
不能忽略水的电离。,1,ph=13的 NAoh溶液稀释1000倍 求所得
溶液的PH
为什么不能这样做...
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