常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C是气体,A和C反应生成B,则B是Na
2O
2,A是Na,C是O
2;E在常温下为液体,E是H
2O,钠和水反应生成NaOH和氢气,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,C是氧气,D是NaOH,F是H
2;
H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠,且J可作杀菌消毒剂,为次氯酸盐,所以I是Cl
2,电解饱和食盐水制取氯气,所以H是氯化钠,氢气和氯气反应生成G,所以G是HCl;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以J是NaClO,
(1)通过以上分析知,B是Na
2O
2,电子式为
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,故答案为:
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;
(2)J是NaClO,发生水解离子反应为ClO
-+H
2O?HClO+OH
-,溶液显碱性,故答案为:碱性;ClO
-+H
2O?HClO+OH
-;
(3)F是H
2,C是O
2,a gF在足量C中燃烧,恢复至室温时放出的热量是bkJ,则 2molF燃烧生成液态水放出
kJ热量,则热化学方程式为2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(l)△H=-
kJ/mol,故答案为:2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(l)△H=-
kJ/mol;
(4)D为NaOH,1L 0.2mol?L
-1 AlCl
3溶液中逐滴加入等体积的0.7mol?L
-1 D溶液,先生成氢氧化铝,后氢氧化铝与NaOH反应而溶解,但二者物质的量之比为2:7,沉淀不能完全溶解,则观察到先有白色沉淀生成,后沉淀部分溶解,故答案为:先有白色沉淀生成,后沉淀部分溶解;
(5)H为NaCl,电解滴加有少量酚酞的H的饱和溶液发生2NaCl+2H
2O
2NaOH+Cl
2↑+H
2↑,氢离子在阴极放电同时生成氢氧根离子,则无色变为红色,在此极收集到标准状况下2.24L气体,n(H
2)=0.1mol,由反应可知,n(NaOH)=0.2mol,则c(NaOH)=
=0.1mol/L,所以pH=13,
故答案为:阴;13;
(6)实验室可用不含E的乙醇处理少量残留的A,发生的化学方程式为2Na+2C
2H
5OH→2C
2H
5ONa+H
2↑,故答案为:2Na+2C
2H
5OH→2C
2H
5ONa+H
2↑.