AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂．（1）AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3，蒸发结晶即得AgNO3晶

Question

AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂．（1）AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3，蒸发结晶即得AgNO3晶体，原料Ag是从精炼铜的阳极泥中得到．Ag溶于HNO3的反应方程式为______．（2）CuSO4溶液常用于进行导电性实验，CuSO4溶液通电时发生反应的方程式为2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu↓+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu↓+O2↑+2H2SO4；当电路中有2NA电子通过时，阳极产物的物质的量为______mol．当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时，可以加入下列______（填字母）物质，使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度．a．Cu b． CuO c．Cu（OH）2 d．CuCO3（3）FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，反应的离子方程式为______K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．K2FeO4可以由FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为______．Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp（BaSO4）=1.1×10-7；又知Ksp（BaCO3）=2.6×10-6，欲使BaSO4转化为碳酸盐，方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌．（1）请计算此转化的平衡常数______；（2）若用1.0LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于______（填写字母）mol/L．a．0.24 b．0.25 c．0.34 d．0.35．

Answer 1

Ⅰ、（1）稀硝酸的还原产物是NO，若利用稀硝酸溶解，化学反应方程式为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，浓硝酸的还原产物是二氧化氮，银被氧化生成硝酸银，化学反应方程式为：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O，故答案为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O或Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O；
（2）电解硫酸铜溶液时，初始阶段：铜离子在阴极放电，生成Cu，阴离子为氢氧根放电，生成氧气，化学反应方程式为：2CuSO4+2H2O

电解 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，即每生成1mol硫酸，则生成Cu为1mol，生成氧气为0.5mol，该阶段转移电子为1mol×2=2mol，溶液中少的物质是CuO，且物质的量为1mol；第二阶段：2H2O 电解 2H2↑+O2↑，此时阴极产生的气体为氢气，当氢气和Cu的物质的量相同时，即生成1molCu和1mol氢气，该阶段有1mol水分解，转移电子为1mol×2=2mol，故此溶液中少的是1molH2O，若使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度，即需要加入1molCuO和1molH2O，即1mol的Cu（OH）2，故选c；
故答案为：2CuSO4+2H2O电解 2Cu↓+O2↑+2H2SO4；0.5mol；c；
（3）铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
Ⅱ、（1）已知反应BaSO4 （s）+CO32- （aq）?BaCO3 （s）+SO42- （aq），则K=
c(SO42?)
c(CO32?)
=
Ksp(BaSO4)
Ksp(BaCO3)
=
1.1×10?7
2.6×10?6
=0.042；故答案为：0.042；
（2）解：CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-
K=
c(SO42?)
c(CO32?)
=
Ksp(BaSO4)
Ksp(BaCO3)
=0.042，c（SO42-）=0.01 mol，所以
0.01mol
c(CO32?)
≤0.042，解c（CO32-）≥0.238 mol/L，故答案为：a．