• 所有问题

    • 甲基橙变色pkb

    指示剂甲基橙是一元弱酸,PK b为10.6,其酸型体呈红色
    碱型体呈黄色.向纯水中滴加甲基橙后,水溶液呈（）色?

    举报该问题
    推荐答案   2019-05-17
    向纯水中滴加甲基橙后,水溶液呈（黄）色.
    理论：pKb = 10.6,pKa = 14-10.6 = 3.4;
    因此当溶液pH3.4 时,甲基橙主要以碱型体形式存在,溶液呈黄色；
    纯水pH =7>3.4,所以向纯水中滴加甲基橙后,水溶液呈黄色.
    实验：确实呈黄色.
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    ...为什么Na3PO4所消耗的体积只有V1?用甲基橙做指示剂的V2答：因此,以酚酞为指示剂时,因为酚酞的变色点在pH 9, 只能滴定到HPO42-, 即Na3PO4转化为Na2HPO4, 溶液中全都是Na2HPO4, 滴定的HCl全部与Na3PO4反应, 其消耗的体积只有V1;再以甲基橙为指示剂继续滴定时, 则Na2HPO4转化为H2PO4-,至第二计量点, 而甲基橙的变色点恰在pH 5附近, 此时消耗的HCl除了与...
    酸碱滴定中ph的突跃范围如何操作答：根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。以上内容参考：百度百科-酸碱滴...
    本实验中为什么加盐酸,为什么加碱式乙酸铅答：盐酸加入醋酸钠中会有醋酸生成，构成了缓冲溶液。所以不能用盐酸直接滴定醋酸钠。如果要标定醋酸溶液，建议用标准溶液硝酸铅。3.硼砂的碱性强，用甲基橙为指示剂恰好可行；醋酸钠碱性太弱，未能恰好反应之时甲基橙就已经变色，用酚酞作指示剂误差就更大。4.不能通过人眼观察指示剂的方式确定终点，由于人眼观...
    为什么用HCL标准溶液可滴定硼砂而不能直接滴定NaAc?答：硼砂溶于水的反应为：B4O72- + 5H2O = 2H2BO3- + 2H3BO3 H2BO3-是H3BO3的共轭碱，故H2BO3-的pKb=14－9.24= 4.76，它是一个中强碱，可以满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定。乙酸钠是乙酸的共轭碱，pKb=14－3.74=10.26，Kb很小，不能满足cKb≥10-8的准确滴定...
    用0.100mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液(pKb=4.74)时,pH突跃范围为_百度知 ...答：突越范围为6.25~4.30
    ...0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱碱BOH(PKb=5.0),当滴定至99.9...答：(2)当滴定至99.9% 时，BOH 0.2*20*0.1%;BCI 0.2*20*99.9 BOH <==>B+ + OH- 10^-5 == [B+](OH-]/[BOH][OH-] ==10^-5[BOH]/[B+] == 10^-50.1/99.9 == 10^-8mol/L 溶液的PH值 == 6.0 (3)当滴定至100%时，[H+] ==(10^-14/10^-5 *0.1)^1...
    ...计算化学计量点的PH,若选用甲基橙为指示剂(答：终点误差
    怎样计算滴定反应化学计量点的ph答：因此主要呈现蓝色(碱色)。如果c(HIn)和c(In-)相等，则呈现紫色。指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。
    大学无机及分析化学 氧化还原反应答：4.00ml0;ml及TNaOH/.37 36,铜是正极;Fe=0.68v () 10.L-1氨水和0;Fe2+=0.08v Br- ,Kc和Kp的关系为 .38 36、求水的总硬度= =22、√ 7、今有Na2CO3试样2.00ml滴定至甲基橙变色.0×10-5 mol、下列数据各是几位有效数字,试写出HCl与Na2CO3的滴定反应式: ①若正逆反应活化能分别为157, ∑减小 (3...
    大家正在搜
    甲基橙甲基红变色范围甲基橙甲基红酚酞变色范围甲基橙的ph变色范围甲基橙怎么变色甲基橙的变色范围是甲基橙的变色点甲基橙变色现象甲基橙变色规律甲基橙和酚酞的变色范围是?