（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过

Question

（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。在一定条件下，若N 2 和H 2 以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：（1）合成氨反应达到平衡的标志 ▲ 。 A．容器内气体压强保持不变 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．当υ(H 2 ,正)=0.3mol·L -1 ·min -1 ，υ(NH 3 ,逆)=0.2mol·L -1 ·min -1 时 D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 （2）达到平衡时，N 2 和H 2 的转化率分别为 ▲ 。（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO 2 和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程) ▲ 。（4）某厂用NH 3 生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下： 其中反应②为：4NO＋3O 2 ＋2H 2 O 4HNO 3 ，原料气为氨气和空气的混合物。若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为 ▲ 。

Answer 1

（1）ABCD（2 分） （2）均为33.3%（2 分） （3） n (NO 2 ) + n (NO)="6.72" L/22.4 L/mol n (NO 2 )∶ n (NO)= 2:1 n (NO 2 )="0.2" mol      n (NO)="0.1" mol n (HNO 3 )= n (Cu)×2 + n (NO 2 ) + n (NO)=" (0.2" mol /2 + 0.1 mol×3/2) ×2+ 0.2 mol + 0.1 mol ="0.8" mol c (HNO 3 )=" 0.8" mol/100 mL/1000 mL/L=" 8" mol/L  (3分) （4）1/（1+ab）（3 分）

略