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在水硬度的测定实验中,用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时,为什么要加氨性缓冲溶液和三乙醇胺溶液?
如题所述
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推荐答案 2019-06-13
用EDTA络合滴定水总硬度时加PH=10的氨缓冲溶液是为了使调到反应滴定终点!在三乙醇胺是掩蔽剂,掩蔽铁离子,铝离子等共存离子.防止其与铬黑T反应产生干扰色!
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Mg2+时,为什么要加氨性缓冲溶液和三乙醇胺
溶液
答:
加氨性缓冲溶液是调节并控制溶液的PH值 加三乙醇胺,
是掩蔽其它干扰离子
水硬度的测定中,为什么要加氨性缓冲溶液
?
答:
加入氨性缓冲溶液是为了调节控制滴定时溶液的PH值
。如果不加缓冲溶液,可能在环境条件波动时,造成pH不稳定,OH—与Ca++/Mg++形成的沉淀物总量发生改变,影响溶液中的Ca++/Mg++浓度测定结果,硬度值不稳定/准确。因为测定水硬度时,溶液的PH必须控制在PH=10的条件下进行。所以溶液的ph是10。
为什么测定水硬度时要加氨性缓冲
液?
答:
加入氨性缓冲液可以稳定溶液的性质,减小其他因素对测定结果的影响
。此外,氨性缓冲液具有一定的缓冲能力,可以减少测定过程中pH值的波动,提高实验的准确性和重复性。综上所述,加入氨性缓冲液在测定水硬度时是
为了维持溶液的酸碱平衡
,提供适宜的pH条件,稳定离子的性质,以确保测定结果的准确性和可靠性。
计算钙镁含量时
为何要加三乙醇胺
可否在加入
缓冲溶液
后再加入三乙醇胺...
答:
测定水硬度时,为什么要加入氨性缓冲溶液? 一是钙镁与EDTA反应的pH不能太小,
原因是EDTA有酸效应,酸度大时,形成的金属配合物不稳定
,不能准确滴定。计算表明,pH≥10。所以需要控制酸度。 二是EDTA在反应时不断释放出H+,会使溶液酸度不但升高。
在
测定
自来水的
硬度时
先
加缓冲溶液
再
加三乙醇胺
的结果
答:
水硬度
主要测钙镁离子含量,通常总硬度是用钙离子计来表示,三乙醇胺的作用是掩蔽其他金属离子,和其他金属离子形成
edta
络合物,防止其干扰实验准确性,三乙醇胺就是由氨水和环氧乙烷制备出来的,两者没有相互干扰的条件,只能从氨水的oh来看了,氨水会
和三乙醇胺
指定掩蔽的某些离子先反应,形成络合物,比如铝...
用EDTA滴定Ca2+
、
Mg2+时,
可以用
三乙醇胺
、KCN掩蔽Fe3
+,
但不使用盐酸羟 ...
答:
【答案】:在
用EDTA滴定Ca2+
、
Mg2+ 时,
pH = 10
,用三乙醇胺
和KCN来消除Fe3+的干扰,若使用盐酸羟胺和抗坏血酸,此时只是将Fe3+→ Fe2+,Fe2+同样干扰Ca2+、Mg2+
的测定
,而三乙醇胺、KCN在pH = 10碱性条件下能与Fe3+配位 ,故可掩蔽Fe3+。
配位
滴定法中测定
钙离子,镁离子
时为什么要
加入
三乙醇胺
答:
配位
滴定法中
测定钙离子、镁离子
时为什么要
加入
三乙醇胺
?保持pH在5-6,由于配位滴定过程
中EDTA
会释放H+,会影响指示剂;所以自然是后调pH
水的总
硬度的测定实验
答:
当水样中
Mg2+
极少时,由于 CaIn- 比 MgIn- 的显色灵敏度要差很多,往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性,可在
EDTA
标准溶液中加入适量的 Mg2+ (在 EDTA 标定前加入,这样就不影响 EDTA
与
被测离子之间
的滴定
定量关系),或
在缓冲溶液
中加入一定量的 Mg—EDTA 盐。
用edta
法
测定水
的
硬度时,
哪些离子存在干扰,如何消除?
答:
测定自来水的硬度,一般采用络合滴定法
,用EDTA
标准
溶液滴定
水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。
用EDTA滴定Ca2+
、Mg2+总量时,一般是在pH=10
的氨性缓冲溶液
进行,用EBT(铬黑体)作指示剂。化学计量点前,Ca2+、
Mg2+和
EBT生成紫红色络合物,当用EDTA溶液滴定至化学计量点时,游离出指示剂...
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