第一,溶液是无色,所以不含高锰酸根,(紫色溶液)
第二,PH大于7,为亚硫酸根离子存在提供可能,
第三,加入氯水,氯水含有Cl2,HCI和HClO三种物质。所以具有强氧化性和酸性。与氯水产生无色气体的只有亚硫酸根
2H+十SO3 2-=H2O十SO2
同时发生
2HCIO十SO3 2-=CI-十H2O十SO4 2-
CI2十H2O十SO3 2-=2HCI十SO4 2-
溶液呈用四氯化碳萃取后呈橙色,说明了有Br2生成
第三,不能说明什么,加入酸化硝酸银,说明溶液中合CI-,但加入了CI-
第四步,说明此时溶液中合SO4 2-,由于亚硫酸根部分转化硫酸根,所以此时加入Ba2+必有BaSO4生成。
所以原溶液中一定含有SO3 2-及Br-,Na+(唯一阳离子)。可能含有SO4 2-,一定不含高锰酸根。
至于SO4 2-没有证据证明其有,也没证据说它无。
追问请问滴加氯水不是无气体产生吗,那怎么能证明亚硫酸根?
追答加氯水,亚硫酸钠部分氧化为硫酸根,一部与盐酸反应生成SO2,所以有气体生成
追问可是题目上说的是加氯气而无气体产生啊
氯水
追答我看错题了,如果如果没有气体产生也不能证明没有亚硫酸根离子,因为氯水具有强氧化性,在氯水强氧化性下,亚硫酸根被完全氧化硫酸根,所以这上步只能证明有溴离子存在。
而第四个步骤是在原溶液中加钡离子与盐酸,有白色沉淀产生,说明原溶液中含有硫酸 酸根离子。而不含亚硫酸根离子,因为亚硫酸根离子与盐酸反应会产生有刺激性的二氧化硫酸产生】
所以答案订正为 原溶液中一定含有钠离子,是因为其为唯一的阳离子,盐溶液中不可能没有阳离子。第二有溴离子,第三有硫酸根离子,
一定没有的是亚硫酸根离子 与高锰酸根离子
无法确定的是氯离子,