如何分清那个化学式含有共价键、极性共价键、离子键、非极性共价键。

Question

如题所述

Answer 1

一、离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如na+、cl-；也可以由原子团形成；如so4
2-，no3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
二、共价键
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键
形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的c—c键。
（2）极性共价键
形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如pb—s
键，电子云偏于s一侧，可表示为pb→s。
（3）配价键
共享的电子对只有一个原子单独提供。如zn—s键，共享的电子对由锌提供，z：+
¨．．s：=z
n→s
共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。
参考资料：
http://baike.baidu.com/view/29283.htm

Answer 2

一、离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4
2-，NO3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
二、共价键
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键
形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。
（2）极性共价键
形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S
键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
（3）配价键
共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+
¨．．S：=Z
n→S
共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。

Answer 3

学会从化学式上看物质中所含的键型很重要
化学式中含有活泼金属或者铵根
NH4+
，该物质就是离子化合物，
必然含有离子键。
若是
离子化合物中含有原子团，
那么除了离子键，
还含有共价键（因为原子团内的原子是依靠共用电子对连接在一起的，
也就是共价键）
化学式中全是非金属元素，或者很不活泼的金属元素，并且不含铵根的，
一定是共价化合物，只含有共价键。
至于极性键和非极性键，
是共价键里面的小分类，
判断很简单
看形成共价键的元素，
元素同，
则为非极性共价键，
简称非极性键
如
H－H　，C＝C
形成共价键的元素，
元素不同，
则为极性共价键，
简称极性键
如
O－H　，C＝O