某化学小组为测定加碘盐中KIO 3 的质量分数并制备少量KIO 3 ,进行了如下实验.I.测定加碘盐中KIO 3 的质量分数(杂质不发生反应)已知:KIO 3 +3H 2 SO 4 +5KI=3I 2 +3K 2 CO 3 +3H 2 O; I 2 +2Na 2 S 2 O 3 =2Na I+Na 2 S 4 O 6 步骤一:准确称取a g加碘盐,配制成250mL溶液;步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;步骤三:以淀粉为指示剂,用c mol?L -1 的Na 2 S 2 O 3 溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;重复滴定2次,平均消耗Na 2 S 2 O 3 溶液12.00mL.(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有______.(2)步骤三中到达滴定终点时的现象为______.(3)实验测得此加碘盐中KIO 3 的质量分数=______(KIO 3 的相对分子质量为214).II.实验室制备KIO 3 已知:碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到.该化学小组通过以下装置制备KIO 3 . (4)装置A中反应的离子方程式为______.(5)装置B中的试剂为______.(6)写出装置C中生成KIO 3 的离子方程式______.(7)上述实验装置存在一处明显缺陷,请指出______.
Ⅰ、(1)配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒(可用可不用),故还需要的玻璃仪器有:250mL容量瓶, 故答案为:250mL容量瓶; (2)步骤二中生成I 2 ,加入淀粉,溶液呈蓝色,用Na 2 S 2 O 3 溶液滴定,I 2 反应完毕,溶液蓝色褪色,故答案为:溶液蓝色褪色; (3)25mL溶液消耗Na 2 S 2 O 3 的物质的量为c mol?L -1 ×0.012L=0.012mol,故250mL溶液应消耗Na 2 S 2 O 3 的物质的量为0.012cmol×10=0.12cmol,令250mL溶液中KIO 3 的物质的量为xmol,则: KIO 3 ~~~~3I 2 ~~~~6Na 2 S 2 O 3 1 6 xmol 0.12cmol 所以x=0.02c 故加碘盐中KIO 3 的质量分数
故答案为:
Ⅱ、(4)由题目信息可知,氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐,由装置图可知,装置A为制备氯气,加热制备氯气,实验室通常用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水制备,装置A的反应离子方程式为MnO 2 +4H + +2Cl -
故答案为:MnO 2 +4H + +2Cl -
(5)浓盐酸具有挥发性,制备的氯气中含有HCl,影响C装置中的反应,装置B吸收HCl将其除去,通常用饱和食盐水吸收HCl,降低氯气的溶解, 故答案为:饱和食盐水; (6)由题目信息可知,氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐,故装置C中发生反应为氯气在碱性条件下氧化I - ,生成氯离子、碘酸根与水,反应离子方程式为3Cl 2 +I - +6OH - =6Cl - +IO 3 - +3H 2 O,故答案为:3Cl 2 +I - +6OH - =6Cl - +IO 3 - +3H 2 O; (7)由于氯气有毒,直接排放到大气中,会污染大气,应在C之后添加尾气吸收装置,吸收氯气,防止污染大气,故答案为:缺少吸收氯气的尾气吸收装置. |