某化学小组为测定加碘盐中KIO 3 的质量分数并制备少量KIO 3 ，进行了如下实验．I．测定加碘盐中KIO 3 的

Question

某化学小组为测定加碘盐中KIO 3 的质量分数并制备少量KIO 3 ，进行了如下实验．I．测定加碘盐中KIO 3 的质量分数（杂质不发生反应）已知：KIO 3 +3H 2 SO 4 +5KI=3I 2 +3K 2 CO 3 +3H 2 O； I 2 +2Na 2 S 2 O 3 =2Na I+Na 2 S 4 O 6 步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol?L -1 的Na 2 S 2 O 3 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na 2 S 2 O 3 溶液12.00mL．（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有______．（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为______．（3）实验测得此加碘盐中KIO 3 的质量分数=______（KIO 3 的相对分子质量为214）．II．实验室制备KIO 3 已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO 3 ． （4）装置A中反应的离子方程式为______．（5）装置B中的试剂为______．（6）写出装置C中生成KIO 3 的离子方程式______．（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出______．

Answer 1

Ⅰ、（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶， 故答案为：250mL容量瓶； （2）步骤二中生成I 2 ，加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，I 2 反应完毕，溶液蓝色褪色，故答案为：溶液蓝色褪色； （3）25mL溶液消耗Na 2 S 2 O 3 的物质的量为c mol?L -1 ×0.012L=0.012mol，故250mL溶液应消耗Na 2 S 2 O 3 的物质的量为0.012cmol×10=0.12cmol，令250mL溶液中KIO 3 的物质的量为xmol，则： KIO 3 ～～～～3I 2 ～～～～6Na 2 S 2 O 3 1                      6 xmol                   0.12cmol 所以x=0.02c 故加碘盐中KIO 3 的质量分数 0.02cmol×214g/mol ag ×100%= 428c a %， 故答案为： 428c a %； Ⅱ、（4）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，由装置图可知，装置A为制备氯气，加热制备氯气，实验室通常用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水制备，装置A的反应离子方程式为MnO 2 +4H + +2Cl -  △  .   Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O， 故答案为：MnO 2 +4H + +2Cl -  △  .   Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O； （5）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有HCl，影响C装置中的反应，装置B吸收HCl将其除去，通常用饱和食盐水吸收HCl，降低氯气的溶解， 故答案为：饱和食盐水； （6）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，故装置C中发生反应为氯气在碱性条件下氧化I - ，生成氯离子、碘酸根与水，反应离子方程式为3Cl 2 +I - +6OH - =6Cl - +IO 3 - +3H 2 O，故答案为：3Cl 2 +I - +6OH - =6Cl - +IO 3 - +3H 2 O； （7）由于氯气有毒，直接排放到大气中，会污染大气，应在C之后添加尾气吸收装置，吸收氯气，防止污染大气，故答案为：缺少吸收氯气的尾气吸收装置．