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200毫升一摩尔每升的氢氧化钠溶液加入到50毫升0.5摩尔每升的硫酸中反应计算反
氢氧化钠与硫酸铝的问题
在50毫升0.5摩尔每升的硫酸铝溶液中,加入0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液350毫升,充分反应后过滤,从理论上计算可得到沉淀的质量
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其他回答
第1个回答 2019-10-01
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3(沉淀)+3Na2SO4
反应的摩尔比为1:6
从题意可知,摩尔比为1:7,说明三价铝离子充分沉淀,因此沉淀质量为:
0.5*50/1000*342=342/40=8.55克
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中和
硫酸溶液
5
毫升
,用去
每升0.5摩尔氢氧化钠溶液
25毫升,
计算
此硫酸溶 ...
答:
补充:中和
硫酸溶液
5毫升,用去
每升0.5摩尔氢氧化钠溶液
25毫升,计算此硫酸溶液物质的浓度。解析: H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O ---1---2 ---C*5---0.5*25 解得: C=1.25
mol
/L 答:略
配制
50毫升
0.1摩尔每升氢氧化钠溶液所需
1摩尔每升氢氧化钠溶液的
�...
答:
需
1摩尔每升氢氧化钠溶液的
体积=50*0.1/1=5mL
200毫升
,5
摩尔每升的naoh溶液中
m(naoh)
计算
答:
200毫升
,5
摩尔每升的naoh溶液中
m(naoh)计算 设需要氢氧化钠的体积为V 500mL 2mol/L溶液中 氢氧化钠的物质的量为
0.5
*2=
1mol
(注意单位的换算)故有 19*V=1 V=1/19=0.053L=53mL 如果题目中是溶质的物质的量为0.06摩尔,那么 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c=0.06/0.2=0.3mol/L 溶...
200毫升
0.2
摩尔每升的氢氧化溶液
与100毫升0.2
摩尔每升的硫酸溶液反应
形...
答:
200毫升
0.2
摩尔每升的氢氧化钠溶液
氢氧根物质的量是0.2*0.2=0.04mol 100毫升0.2
摩尔每升的硫酸
溶液 氢离子物质的量是0.1*0.2*2=0.04mol 所以H+和OH-物质的量相等,反应后只有H2O 溶液显中性 满意麻烦点个采纳,谢谢
...钠450ml,需要
0.5摩尔每升硫酸溶液
500ml,
计算氢氧化钠的
答:
0.
1摩尔每升氢氧化钠
450ml,40*0.1*450/1000=1.8克
0.5摩尔每升硫酸溶液
500ml,98*0.5*500/1000=24.5克
化学中和热问题:
50毫升0.5摩尔每升
盐酸与50毫升0.55
摩尔每升氢氧化钠
...
答:
解释如下:这是因为
0.5mol
/L的不如0.55mol/L
的反应
进行充分。H++OH¯=H2O 反应有一定的可逆性。H+浓度增大,平衡右移,有利于增大转化率,使转化率更接近100%。
完全中和
50毫升
2.0
摩尔每升氢氧化钠溶液
,需要1.0
摩尔每升的
盐酸多少毫克...
答:
因为氢氧化钠和盐酸的中和反应,
一摩尔
盐酸中和一摩尔氢氧化钠,又因为
50毫升
2.0摩尔每升
氢氧化钠溶液中
氢氧化钠的物质的量为0.
1摩尔
等于x
毫升1
.0
摩尔每升的
盐酸溶液的物质的量,所以需要100毫升1.0摩尔每升的盐酸溶液.由于缺乏密度条件,无法求解质量m ...
中和一升
0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液
,需要
一摩尔每升的硫酸
溶液的...
答:
回答:V=
0.5
÷2÷1L=0.25L
...五五
摩尔每升的氢氧化钠溶液
与零点五摩尔每升的嫌
答:
强酸和强碱的稀
溶液反应
中和热均为57.3 kJ•
mol
-1 因为盐酸与烧碱
的反应
离子方程式:H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l);△H =-57.3kJ/mol 盐酸的量:50*
0.5
*10^-3=0.025mol,烧碱的量:50*0.55*10^-3=0.0275 mol 烧碱过量,以盐酸的量为准.故中和热:-57.3kJ/mol*0....
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