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在中和热的测定实验中用零点五五摩尔每升的氢氧化钠溶液与零点五摩尔每升的嫌
在中和热的测定中,50毫升0.50摩尔每升的盐酸,50毫升0.55摩尔每升的烧碱溶液的质量都是50克求中和热,水的
物质的量怎么算的
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第1个回答 2019-12-27
强酸和强碱的稀溶液反应中和热均为57.3 kJ•mol-1
因为盐酸与烧碱的反应离子方程式:
H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l);△H =-57.3kJ/mol
盐酸的量:50*0.5*10^-3=0.025mol,
烧碱的量:50*0.55*10^-3=0.0275 mol
烧碱过量,以盐酸的量为准.
故中和热:-57.3kJ/mol*0.025mol=-1.4325kJ
故反应时放出的中和热为1.4325kJ.
相似回答
...NaOH
溶液和
0.50
mol
/L盐酸反应来
测定中和热
,
实验
装置如图所示.(1...
答:
℃)×3.2℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以
实验测得
的
中和热
△H=1.3376KJ0.025mol=-53.5kJ/mol,故答案为:
根据
中和热的测定实验
填空.取0.55
mol
/L的NaOH
溶液
50mL与0.5mol/L的...
答:
℃)×(t-18℃)所以
实验测
得的
中和热
△H=?100g×4.18J/(g?℃)×(t?18℃)0.025
mol
=-0.418(t?18℃)0.025kJ/mol;故答案为:-0.418(t?18℃)0.025kJ/mol;
...NaOH
溶液和
0.50
mol
/L硫酸溶液进行
中和热的测定
.Ⅰ.配制0.50mol/L N...
答:
Ⅰ.(1)容量瓶没有245mL规格的,只能用250mL规格的,需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.
5mol
/L×0.25L×40g/mol=5.0g,故答案为:5.0;(2)配制0.50mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒,故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;Ⅱ.(3)
中和热测定实验
成...
...mL 0.50
mol
/L NaOH
溶液
进行
中和热测定的实验
,
测量
结果偏高的原因...
答:
C 试题分析:
中和热的测定
过程中,A项实验装置保温、隔热效果差,损失热量,测量结果会偏低;B项用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度,会造成粘在温度计上
的氢氧化钠与
盐酸反应,导致反应放出的热量偏低;C项量取NaOH
溶液的
体积时仰视读数,会使实际的氢氧化钠体积大于50mL,结果放出热量...
为什么
测定中和热实验
水是0.025
摩尔
,怎么求出来的
答:
用的是50ml 0.
5mol
/L的NaOH和稍过量的盐酸。参加反应
的氢氧化钠的
物质的量是0.05Lx0.5mol/L=0.025mol,所以,生成的水也是0.025mol
...NaOH
溶液和
0.50
mol
?L-1硫酸进行
中和热的测定实验
. 名称 托盘天平(带...
答:
Ⅰ、(1)没有470mL的容量瓶,只能用500mL的容量瓶,需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.
5mol
/L×0.5L×40g/mol=10.0g;故答案为:10.0;(2)
氢氧化钠
要在小烧杯中称量,称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙;故答案为:a b e;Ⅱ、(1)
中和热测定的实验中
,用到的玻璃仪器有烧杯...
...摩尔每升盐酸与50毫升0.55
摩尔每升氢氧化钠溶液
反应
答:
解释如下:这是因为0.
5mol
/L的不如0.55mol/L的反应进行充分。H++OH¯=H2O 反应有一定的可逆性。H+浓度增大,平衡右移,有利于增大转化率,使转化率更接近100%。
中和热的测定
中和热的测定实验
报告
答:
2、药品:1
mol
/LHCI 1.1mol/L NaOH。3、大烧杯放碎纸,放上小烧杯,周围隔热材料碎纸。4、量取50毫升HCI于小烧杯中,测温,记录。5、量取50毫升NaOH,测温,记录。6、在小烧杯中,小心注入
氢氧化钠溶液
,盖板,温度计,环形搅棒搅动,读取最高温度。7、平行实验三次,计算均值。注意事项:1、...
...LNaOH
溶液和
30ml 0.5
mol
/L H2SO4溶液做
中和热实验
,测得中和热数据比...
答:
故A错误;B.量取NaOH
溶液的
体积时仰视读数,会导致所量
的氢氧化钠
体积偏大,放出的热量偏高,
中和热的
数值偏大,故B正确;C.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,故C错误;D.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度,...
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