怎么判断浓溶液与稀溶液？

Question

就这样吧~~~
假设~在0摄氏度，我放10g食盐在100g水中，全部溶解。形成的溶液稀？浓？
假设~在30摄氏度，我放38g食盐在100g水中，未全部溶解。形成的溶液稀？浓？
原因

Answer 1

浓和稀是相对的

比如有的物质溶解度很小 那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说 就是浓溶液 但是和其它溶解度较大的物质的溶液相比 就是稀溶液

仅此而已 实际运用中 只有很浓的溶液（10mol/L以上）和很稀的溶液才有讨论浓度的意义（此时浓度对性质有影响）

其他情况下 只需要浓度即可 不需要浓和稀的讨论

Answer 2

你是初中生吧？
我们所说溶液的稀、浓其实是指单位质量的溶液中含有溶质质量的多少，含溶质多就是浓溶液，少就是稀溶液！
所以溶液的稀、浓在知识上就是质量分数决定的，质量分数越大，溶液越浓；质量分数越小，溶液越稀！
由于物质不同，溶解度不同；就是同种物质，温度不同，物质溶解度也不同。溶解度不同，造成最大质量分数不同！
因此不能简单比较溶液的浓或稀！！必须计算出质量分数才能比较！
考试常考的类型：
比如：1.KNO3的饱和溶液比他的不饱和溶液浓（错，由于不知道温度，温度不同，溶解度不同，所以不能确定他们的浓或稀！）
2.20度时，氢氧化钙的饱和溶液比10度时的不饱和溶液浓（错。由于氢氧化钙溶解度随温度升高反而降低，所以20度时，氢氧化钙的饱和溶液肯定比10度时的饱和溶液稀。但10度时的不饱和，就不能判断浓或稀）
3.10g食盐加入100g水中比20gKNO3加入100g水稀（错。温度没有确定，不知道他们的溶解度，万一KNO3只溶解5g，而食盐全部溶解呢？）
。。。。。
所以不能简单比较浓或稀！！！再说浓或稀是相对而言的，10%和20%比，10%是稀，20%是浓；但20%和30%比，20%是稀。。。。。

不过你题上的可以判断他们的浓或稀
因为食盐溶解度基本不随温度改变，而且大约是30g.所以0度和30度的溶解度相差不大！
所以10g食盐在100g水中肯定全部溶解。38g食盐在100g水中至少溶解30g以上
所以w=10/110=9.1%,30/130=23%
所以肯定是后面的浓！！！前面的稀！

Answer 3

一般认为10mol/L以上的是浓溶液,10mol/L以下的就是稀溶液.

如浓硫酸,18mol/L

在题目中遇到3mol/L的盐酸就是稀盐酸,与MnO2就不能反应生成氯气了没有固定的.

例如:

18mol/L的H2SO4是浓硫酸,3mol/L的HCl是稀盐酸.

够了么..? 溶液的浓稀是相对的，没有相对参照物，不能确定溶液的浓稀，只能确定溶液的浓度。对在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解和在30摄氏度，放38g食盐在100g水中进行比较：
在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解。相对在30摄氏度，放38g食盐在100g水中，未全部溶解是稀溶液；反之在30摄氏度，放38g食盐在100g水中，未全部溶解相对在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解，是浓溶液我们所说溶液的稀、浓其实是指单位质量的溶液中含有溶质质量的多少，含溶质多就是浓溶液，少就是稀溶液！
所以溶液的稀、浓在知识上就是质量分数决定的，质量分数越大，溶液越浓；质量分数越小，溶液越稀！
由于物质不同，溶解度不同；就是同种物质，温度不同，物质溶解度也不同。溶解度不同，造成最大质量分数不同！
因此不能简单比较溶液的浓或稀！！必须计算出质量分数才能比较！
考试常考的类型：
比如：1.KNO3的饱和溶液比他的不饱和溶液浓（错，由于不知道温度，温度不同，溶解度不同，所以不能确定他们的浓或稀！）
2.20度时，氢氧化钙的饱和溶液比10度时的不饱和溶液浓（错。由于氢氧化钙溶解度随温度升高反而降低，所以20度时，氢氧化钙的饱和溶液肯定比10度时的饱和溶液稀。但10度时的不饱和，就不能判断浓或稀）
3.10g食盐加入100g水中比20gKNO3加入100g水稀（错。温度没有确定，不知道他们的溶解度，万一KNO3只溶解5g，而食盐全部溶解呢？）
。。。。。
所以不能简单比较浓或稀！！！再说浓或稀是相对而言的，10%和20%比，10%是稀，20%是浓；但20%和30%比，20%是稀。。。。。

不过你题上的可以判断他们的浓或稀
因为食盐溶解度基本不随温度改变，而且大约是30g.所以0度和30度的溶解度相差不大！
所以10g食盐在100g水中肯定全部溶解。38g食盐在100g水中至少溶解30g以上
所以w=10/110=9.1%,30/130=23%
所以肯定是后面的浓！！！前面的稀！

Answer 4

溶液的浓稀是相对的，没有相对参照物，不能确定溶液的浓稀，只能确定溶液的浓度。对在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解和在30摄氏度，放38g食盐在100g水中进行比较：
在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解。相对在30摄氏度，放38g食盐在100g水中，未全部溶解是稀溶液；反之在30摄氏度，放38g食盐在100g水中，未全部溶解相对在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解，是浓溶液。

Answer 5

我们先来确认两个概念：
溶解度：在一定条件下（温度、压力，等），熔剂能够溶解溶质的量。
浓度：熔剂中，所含溶质的比例。

可以看出：溶解度的有条件的，而浓度是无条件的。

楼主的问题是“比较浓度的高低”而不是比较“溶解的程度是否饱和”或者“饱和到了什么程度”。
“放10g食盐在100g水中，全部溶解”，浓度（质量比）是10/（10＋100）＝1/11。
“放38g食盐在100g水中，未全部溶解”，不能计算浓度。除非查溶解度表。
所以，两者不能通过计算来比较浓度的高低。尽管我们可以肯定后者比前者的浓度高，但不能定量地说高多少。
以上是通过计算来比较浓度的高低。

浓度还可以这样比较：
将不同浓度的溶液（溶质、熔剂均相同）缓慢降温，在同一条件下，先析出溶质的溶液浓度高。
不同的溶质，就只能通过计算进行比较。

在你的问题中，“放38g食盐在100g水中，未全部溶解”，我们知道：在30℃的时候，食盐肯定比在10℃的时候溶解的多，所以，后者肯定比前者浓。倒不是因为它是饱和溶液。
试想，在10℃的时候，我们配成饱和溶液（甲溶液），然后将温度升高5℃，再加一点点食盐，又配成饱和溶液。再升高温度5℃，到20℃（乙溶液），肯定不饱和了。我们将甲乙两种食盐溶液让两个人喝，难道说，喝乙溶液的食盐浓度更低吗？