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Mg 能和NaHco3反应吗,NaHco3不也能电离出H+吗
如题所述
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推荐答案 2014-01-07
吥荇!! 茬溶液中HCO3-虽然也电离成CO32-和H+但这是非常少的可以忽略, 绝大多数HCO3-会水解成H2CO3和OH-,所以NaHCO3溶液成碱性!!
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其他回答
第1个回答 2014-01-07
我觉得能
因为Hco3-能双电离。就是说能电离出co32+
跟mg2+放映,生成mgco3.但H+能使他们分解。故现象应该不明显吧
第2个回答 2014-01-07
应该不能
NaHco3是碱式盐,溶液显弱碱性
相似回答
NaHCO3能和
MgCl2
反应吗
答:
不能
,但若是Na2CO3,则可以与MgCl2反应得到MgCO3沉淀 (1)因为NaHCO3本身碱性太弱,电离产生的碳酸根浓度太低,不足以达到产生MgCO3的溶度积 (2)MgCl2本身是一种强电解质,Mg2+基本不水解产生H+,无法与HCO3-反应放出CO2,如果是易水解的Al3+或者是Fe3+,则是可以反应的,双双水解产生金属的氢...
高中化学,解释一下第一个表格中的加H2O和加
Mg
粉还有加
NaHCO3,
这三项
答:
Mg
:Mg消耗
H+,
所以右移,Fe
3+和H+
浓度都变小,pH增大
NaHCO3
:同Mg
在醋酸溶液中加入
Mg,
为什么会降低
H+
的
答:
在醋酸溶液中加入镁粉,镁会
与H
离子发生
反应
即
Mg+
2H^+=Mg2^++H2↑
,H
离子被消耗所以电离平衡向正方向移动,醋酸根离子增多,溶液的导电能力增强
,电离
程度增大(原因是醋酸减少,溶液中被醋酸电离的H离子和醋酸根离子在水中含量少,所以这两个离子碰撞结合成醋酸的几率就越小,而电离程度是用电离的分子与...
NAHCO3
电离
后不产生
H+
为什么称之为酸式盐
答:
它其实是生成
H+
的。只是它是弱电解质,水解程度大于
电离,
生成的OH-抑制了H+的生成。所以,它的水溶液显碱性,却又叫酸式盐。
Mg
(OH)2会
与NaHCO3反应吗
答:
不会
反应,
因为
Mg
(OH)2是沉淀
为什么
NaHCO3不能电离
成Na+
H+
和
CO3^2+
答:
NaHCO3溶液的电离,Na+和HCO3-全部电离出来,因为Na+ 不会和HCO3-重新结合成NaHCO3。而由于水分子的作用HCO3-会继续电离出微量的
H+
和碳酸根。所以NaHCO3溶液中
,NaHCO3能电离出
Na+,HCO3-和极少量的H+ ,碳酸根。如果是熔融状态下,由于没有水分子的作用,则NaHCO3仅能电离出的Na+和HCO3- ...
NaHCO3能电离出
的是
H+
还是HCO3-?
答:
碳酸氢钠
是盐,属于强电解质。在水中首先是完全电离:
NaHCO3
= Na+ + HCO3-。而HCO3-是弱酸H2CO3碳酸的酸根,既可以水解
也可以电离,
但以水解为主:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(没法打出可逆号,以=代替)HCO3- =
H+
+ CO32-(同上)...
高中化学有机题里什么集团
能够和NaHCO3反应
放出CO2呢?
答:
这个基团肯定
能电离出H+,
但是酸性不能太弱,所以应该是有羧基,即 —COOH。另外酚羟基的酸性非常弱,只能和OH-
反应,不
会和HCO3-反应的。你从“
和NaHCO3反应
放出CO2”这句话只能推断出它含有—COOH,具体的分子式或者结构简式还要借助其他条件(如分子量,分子式,其他基团的特征反应等)推断。希望...
MgCl2
和NaHCO3反应吗
?出沉淀吗? 和KHSO4反应吗?沉淀? 以上都为溶液...
答:
应该不出沉淀
,Mg
(OH)2是中强碱,Mg2+的水解程度不强,无法与HCO3+发生双水解
反应,
所以无气体和沉淀生成。与KHSO4的话,三者混合后有气泡(CO2)无沉淀,气泡来源是:
H+
+HCO3-=H2O+CO2
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