制备钴的配合物,加入过氧化氢起什么作用?

Question

如题所述

Answer 1

根据标准电极电势可知，在通常情况下，三价钴盐不如二价钴盐稳定；相反，在生成稳定配合物后，三价钴又比二价钴稳定。因此，常采用空气或H2O2溶液氧化二价钴配合物的方法来制备三价钴的配合物。

在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。

两种晶相

a-Co(OH)2具有类似水滑石结构，典型特征是层状双羟基复合金属氧化物的结构，由于其大的层状结构，故其导电性较好，此类型氢氧化钴颜色通常呈蓝青色。但是，此相并不稳定，处于亚稳态，容易转变为β相。

β-Co(OH)2具有水镁石结构，羟离子六方紧密堆积，阳离子充填于每两层相邻的羟离子之间的全部八面空隙；组成配位八面体的结构层。结构层内属离子键，结构层间以相维系。其颜色往往呈砖红色，或者说是玫瑰红。

以上内容参考：百度百科-氢氧化钴

Answer 2

过氧化氢（化学式：H2O2），纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。

Answer 3

活性碳为催化剂，用过氧化氢氧化有氨和氯化铵存在的氯化钴溶液制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)。其反应式为：
2 CoCl2 + 2 NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 =活性炭= 2 [Co(NH3)6)]Cl3 + 2 H2O
三氯化六氨合钴(Ⅲ)是橙黄色单斜晶体，20℃时在水中的溶解度为0.26 mol·L-1。将粗产品溶于稀HCl溶液后，通过过滤将活性碳除去，然后在高浓度的HCl溶液中析出结晶：
[Co(NH4)6]3+ + 3Cl- === [Co(NH3)6]Cl3
配离子Co(NH3)6 3+很稳定，常温时遇强酸和强碱也基本不分解。但强碱条件下煮沸时分解放出氨：
2 [Co(NH3)6]Cl3 + 6 NaOH =△= 2 Co(OH)3 + 12 NH3 + 6 NaCl
挥发出的氨用过量盐酸标准溶液吸收，再用标准碱滴定过量的盐酸，可测定配体氨的个数（配位数）。
将配合物溶于水，用电导率仪测定离子个数，可确定外界Cl的个数，从而确定配合物的组成。

Answer 4

把二价钴离子氧化成三价

Answer 5

根据标准电极电势可知，在通常情况下，三价钴盐不如二价钴盐稳定；相反，在生成稳定配合物后，三价钴又比二价钴稳定。因此，常采用空气或H2O2溶液氧化二价钴配合物的方法来制备三价钴的配合物。
本实验以活性碳为催化剂，用过氧化氢氧化有氨和氯化铵存在的氯化钴溶液制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)。其反应式为：
2 CoCl2 + 2 NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 =活性炭= 2 [Co(NH3)6)]Cl3 + 2 H2O
三氯化六氨合钴(Ⅲ)是橙黄色单斜晶体，20℃时在水中的溶解度为0.26 mol·L-1。将粗产品溶于稀HCl溶液后，通过过滤将活性碳除去，然后在高浓度的HCl溶液中析出结晶：
[Co(NH4)6]3+ + 3Cl- === [Co(NH3)6]Cl3
配离子Co(NH3)6 3+很稳定，常温时遇强酸和强碱也基本不分解。但强碱条件下煮沸时分解放出氨：
2 [Co(NH3)6]Cl3 + 6 NaOH =△= 2 Co(OH)3 + 12 NH3 + 6 NaCl
挥发出的氨用过量盐酸标准溶液吸收，再用标准碱滴定过量的盐酸，可测定配体氨的个数（配位数）。
将配合物溶于水，用电导率仪测定离子个数，可确定外界Cl的个数，从而确定配合物的组成。本回答被网友采纳