naoh和co2反应的化学方程式：
少量CO₂：2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃＋H₂O2
过量CO₂：NaOH+CO₂＝NaHCO₃
反应现象：如果用普通烧杯，那么会感觉到烧杯变热。如果用塑料瓶，那么塑料瓶收缩。
扩展资料：
氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。
化学工业用于生产硼砂、氰化钠、甲酸、草酸、苯酚等。石油工业用于精炼石油制品，并用于油田钻井泥浆中。还用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、制革、医药、染料和农药方面。
食品级产品在食品工业上用做酸中和剂，可作柑橘、桃子等的去皮剂，也可作为空瓶、空罐等容器的洗涤剂，以及脱色剂、脱臭剂。
在化妆品膏霜类中，氢氧化钠和硬脂酸等皂化起乳化剂作用，用以制造雪花膏、洗发膏等。
1、如果是NaOH和CO2的比是5：9，可以判断CO2过量，直接可以用这个方程表示：
NaOH + CO2=NaHCO3
2、如果CO2和NaOH的比是5：9
那么反应可以看做是分两步
第一步：NaOH + CO2=NaHCO3
反应剩余NaOH （9-5=4份）
再发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反应掉4份NaHCO3，剩余（5-4=1份）NaHCO3
最后生成物有两种，NaHCO3和Na2CO3,他们的比是1：4
也可以写成一个总方程式：9NaOH+5CO2=4Na2CO3+NaHCO3+4H2O
扩展资料：
氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99~101°C进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
参考资料来源：百度百科-氢氧化钠
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过量CO₂与NaOH反应的化学方程式：NaOH+CO₂=NaHCO₃。
当CO₂过量时相当于又一分子的CO₂与第一个反应式中产物Na₂CO₃发生反应，因此产生了NaHCO₃，这一隐藏反应的方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。
扩展资料：
1、CO₂的性质：
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，二氧化碳具有氧化性而无还原性，但其氧化性不强。
2、NaOH的性质：
氢氧化钠易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
参考资料来源：百度百科-氢氧化钠
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