PH值为11.12。
计算方式为：
氨水中存在以下化学平衡：
NH₃+H₂O=NH₃·H₂O
NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ
又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L
设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x
因为氨水电离常数很小，所以x值很小，0.1-x≈0.1
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5
解得x=1.32*10^-3mol/L
即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L
故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
氨水的性质
沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
络合性：与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等发生络合反应。
不稳定性：见光受热易分解成NH3和水。实验室氨水应密封在棕色或深色试剂瓶中，并放在冷暗处。
还原性：氨水有弱的还原性，可用于SNCR或SCR工艺，也可被强氧化剂氧化。
燃烧和爆炸：接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、醇类、醛类、有机酸酐、烯基氧化物等。
以上内容参考：百度百科-氨水
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